Question

下列各組物質的性質比較中，不正確的是

A．酸性強弱：H3PO4<H2SO4<HClO4

B．離子半徑大�。篎－＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋

C．穩(wěn)定性大小：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl

D．沸點：新戊烷＞異戊烷＞正戊烷＞丙烷

Answer 1

D

試題分析：選項A中，溶液酸性的比較，主要比較離子半徑，離子半徑越小酸性越強，而P、S、Cl屬于同一周期。電子層數(shù)相同，電子層數(shù)相同時，原子序數(shù)越大，半徑就越小。故半徑從小到大的順序應為氯、硫、磷。所以A選項是正確的.而B選項離子半徑的比較，方法，先比較電子層數(shù)，層數(shù)越多半徑就越大，層數(shù)相同時，原子序數(shù)越大半徑越小。C選項穩(wěn)定性的比較，也是比較離子半徑的大小。半徑越小，穩(wěn)定性越強。硅、磷、硫、氯、屬于同一周期，所以半徑由小到大，所以C選項是正確的。
規(guī)律總結：半徑越小。對應的酸性、氧化性、穩(wěn)定性、非金屬性也就越強。半徑越大，對于的堿性、還原性、金屬性就越強。D選項有機物沸點的比較的相關規(guī)律：含碳原子數(shù)越多沸點越高，碳原子數(shù)相同時，支鏈越多，沸點越低。故D選項是錯誤的。