【題目】下列表述中正確的是(　　)

A.已知2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH=－483.6 kJ/mol，則1mol氫氣燃燒放出熱量為483.6 kJ

B.由C(石墨，s)C(金剛石，s)　ΔH=+11.9 kJ·mol-1可知，石墨比金剛石穩(wěn)定

C.同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和點燃條件的ΔH不同

D.化學變化不一定都伴隨著能量的變化

【答案】B

【解析】

A、由熱化學方程式可知，2molH2完全燃燒放出483.6kJ的熱量，A項錯誤；

B、石墨轉化為金剛石是吸熱反應，說明石墨的能量低于金剛石的能量，所以石墨穩(wěn)定，B項正確；

C、化學反應的熱效應只與起始物的狀態(tài)及物質的量有關，與反應條件無關，所以光照與點燃條件下的ΔH相同，C項錯誤；

D、化學變化中都伴隨中能量的變化，D項錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組利用圖甲裝置制取氨氣并探究氨氣的有關性質。

（1）裝置A中燒瓶內試劑可選用__（填序號）。

a．堿石灰　b．濃硫酸　c．五氧化二磷　d．氯化鈣

（2）若探究氨氣的溶解性，當裝置D中集滿氨氣后，關閉K1、K2，打開K3，引發(fā)噴泉的實驗操作是__。不能在K2的導管末端連接圖乙中的__裝置（填序號）。

（3）若探究氨氣的還原性，需關閉K1、K3，K2連接純凈、干燥氯氣的裝置。

①用二氧化錳與濃鹽酸制取氯氣，生成的氣體必須依次通過盛有__試劑和__試劑的洗氣瓶。

②D中氨氣與氯氣反應產生白煙，同時生成一種無色無味的氣體，該反應的化學方程式為__。

③尾氣可用C裝置處理，若尾氣中含有少量Cl2，則C裝置中應盛放__溶液（填化學式），反應的離子方程式為__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應不僅有物質變化，同時還伴隨著能量的變化，化學反應的反應熱通常用實驗進行測定，也可進行理論推算。

（1）在25℃、101KPa下，1gCH3OH與氧氣充分反應，生成二氧化碳氣體和水時釋放出22.68kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為：_____。

（2）已知已知葡萄糖的燃燒熱是2804kJ/mol,當它氧化生成1g液態(tài)水時放出的熱量是__________ kJ（結果保留兩位小數(shù)）

（3）已知熱化學方程式C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H=-2220 kJ/mol，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ/mol

①現(xiàn)有H2和C3H8的混合氣體共5mol,完全燃燒時放熱3472.9kJ，則混合氣體中H2和C3H8的體積比為__________。

②1mol H2和2 mol C3H8組成的混合氣體共完全燃燒時放熱_________ kJ。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下述實驗不能達到預期實驗目的的是（ ）

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的氫氧化鈉溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是_________；

（2）環(huán)形玻璃攪拌棒能否用環(huán)形鐵質攪拌棒代替？_____（填“能”或“不能”），其原因是_________

（3）實驗時氫氧化鈉溶液的濃度要用0.55 mol/L的原因是_________；實驗中若改用60 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的氫氧化鈉溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_____（填“相等”或“不相等”），若實驗操作均正確，則所求中和熱________（填“相等”或“不相等”）；

（4）已知在稀溶液中，強酸和強堿發(fā)生中和反應生成1 mol 水時，放出57.3 kJ的熱量，則上述反應的熱化學方程式為： _____________。

（5）倒入NaOH溶液的正確操作是 _________

A．沿玻璃棒緩慢倒入　 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

（6）某同學利用實驗數(shù)據(jù)計算出的中和熱與57.3 kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是(填字母)____________。

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差；

b．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定HCl溶液的溫度；

c．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)；

d．倒完NaOH溶液后，發(fā)現(xiàn)裝NaOH燒杯內有極少量殘留液。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知下列熱化學方程式：Zn(s) +O2(g) ＝ZnO(s) ΔH1＝－351.1kJ/mol

Hg(l) +O2(g) ＝ HgO(s) ΔH2＝－90.7kJ/mol

由此可知Zn(s) + HgO(s) ＝ ZnO(s) + Hg(l)的ΔH3，其中ΔH3的值是

A.－260.4 kJ/molB.－254.6 kJ/molC.－438.9 kJ/molD.－441.8 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對高溫條件下反應機理的研究一直是化學動力學的重要課題，科研工作者研究了1000K下丙酮的熱分解反應并提出了如下反應歷程：

①

②

③

④

⑤

回答下列問題：

(1)上述歷程是根據(jù)兩個平行反應提出的，其中一個為CH3COCH3CH4+CH2=C=O，該反應的快慢主要由上述歷程中的反應______(填序號)決定，另一個反應的化學方程式為____________________________，反應速率常數(shù)k4______k5。(填“＞”或“＜”)。

(2)CH2=C=O(乙烯酮)可以與乙醇發(fā)生加成反應生成酯，寫出該反應的化學方程式：____________________________________。

(3)一定溫度下，在2L密閉容器中充入1molCH3COCH3發(fā)生上述兩個平行反應，提高乙烯酮反應選擇性的關鍵因素是___________；

a．再充入1molCH3COCH3 b．及時分離出CH4 c．使用適宜的催化劑

達到平衡后，測得容器中存在a molCH4和b mol CO，則CH3COCH3(g)CH4(g)+CH2=C=O(g)在該溫度下的平衡常數(shù)K_____mol·L-1(用含a、b的代數(shù)式表示)。

(4)分解產物中的CH4可用于制備氫氣：

反應I：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H=206.2kJ·mol-1

反應Ⅱ：CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) △H=165.0kJ·mo1-1

寫出CO與水蒸氣反應生成CO2的熱化學方程式：_________________。830℃時，反應Ⅱ的平衡常數(shù)K=1.2mol2·L-2，該溫度下，測得密閉容器中各物質的濃度為c(CH4)=2.0mol·L-1、c(H2O)=4.0mol·L-1、c(CO2)=2.0mol·L-1、c(H)=2.0mol·L-1，則此時v正_____v逆(填“＞”“＜”或“=”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在潮濕的深層土壤中，鋼管主要發(fā)生厭氧腐蝕，有關厭氧腐蝕的機理有多種，其中一種理論為厭氧細菌可促使SO42－與H2反應生成S2－，加速鋼管的腐蝕，其反應原理如圖所示。下列說法不正確的是

A.正極的電極反應式為：2H2O＋2e－＝H2＋2OH－

B.SO42－與H2的反應可表示為：4H2＋SO42－S2－＋4H2O

C.鋼管腐蝕的直接產物中含有FeS、Fe(OH)3

D.在鋼管表面鍍鋅可減緩鋼管的腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下化學反應：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH＞0的化學平衡常數(shù)K=1，相同條件下，當c(CO2)=0.5mol/L，c(H2)=0.5mol/L，c(CO)=1mol/L，c(H2O)=1mol/L時，下列說法正確的是（ ）

A. 處于平衡狀態(tài)，正逆反應速率相等B. 改變條件后，化學平衡常數(shù)一定改變

C. 反應逆向進行，正反應速率小于逆反應速率D. 升高溫度，平衡逆向移動

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