在溫度、容積相同的2個密閉容器中,按不同方式投入反應物,保持恒溫、恒容,測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下:

容器

反應物投入量

1 mol N2、3 mol H2

4 mol NH3

NH3的濃度(mol·L-1)

c1

c2

反應的能量變化

放出a kJ

吸收b kJ

氣體密度

ρ1

ρ2

反應物轉(zhuǎn)化率

α1

α2

(已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g);ΔH=-92.4 kJ·mol-1),下列說法正確的是

A.c1<c2<2c1 B.a(chǎn)+b>92.4 C.α1+α 2=1 D.ρ2=3ρ1

練習冊系列答案
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電子排布有能級順序,若以E(nl)表示某能級的能量,以下各式中正確的是

A.E(4s)>E(3d)>E(3Px)>E(3Py)

B.E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s)

C.E(5s)>E( 4f)>E(3Px)=E(3Py)

D.E(5s)>E(4s)>E( 4f)>E(3d)

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①根據(jù)氧化物的元素組成將氧化物分為金屬氧化物和非金屬氧化物;

②根據(jù)反應中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應;

③根據(jù)分散系是否有丁達爾效應來區(qū)分溶液、膠體;

④根據(jù)在水溶液里或者熔融狀態(tài)下能否導電可將純凈物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì).

A.①②④ B.①②③ C.②③④ D.全部

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830K時,在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應:

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H>0

試回答下列問題:

(1)若起始時c(CO)=2 mol·L-1,c(H2O)=3 mol·L-1,達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為50%,則在該溫度下,該反應的平衡常數(shù)K= .

(2)在相同溫度下,若起始時c(CO)=1 mol·L-1,c(H2O)=2 mol·L-1,反應進行一段時間后,測得H2的濃度為0.5 mol·L-1,則此時該反應是否達到平衡狀態(tài) (填“是”與“否”),你判斷的依據(jù)是

(3)若降低溫度,該反應的K值將 ,該反應的化學反應速率將 (均填“增大”“減小”或“不變”)。

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年山東省淄博市高二上學期期中測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關化學反應速率的說法中,正確的是

A.100 mL 2 mol/L的鹽酸與鋅反應時,加入適量的氯化鈉溶液,生成氫氣的速率不變

B.用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時,改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率

C.二氧化硫的催化氧化是一個放熱反應,升高溫度,平衡逆向移動,正反應速率減慢

D.汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應生成N2和CO2,加入催化劑,不影響CO的轉(zhuǎn)化率

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反應4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g) 在5L的密閉容器中進行反應,30min后,C的物質(zhì)的量增加了0.30mol.下列敘述正確的是

A.30min中A的平均反應速率是0.010mol·L﹣1·min﹣1

B.容器中D的物質(zhì)的量一定增加了0.45mol

C.容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量的比一定是4:5:4:6

D.容器中A的物質(zhì)的量一定增加0.30mol

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下列各溶液中能大量共存的離子組是

A.c(H+)=10-14 mol·L-1的溶液中:Na+、AlO2-、S2-、SO32-

B.使pH試紙呈紅色的溶液中:Fe2+、I-、NO3-、Cl-

C.碳酸氫鈉溶液中:K+、SO42-、Cl-、H+

D.使酚酞試液呈紅色的溶液中:Mg2+、Cu2+、SO42-、K+

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下圖為Zn-Cu原電池的示意圖,請回答:

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(2) (填“電子”或“電流”)從鋅片通過導線流向銅片,溶液中的從 (填“鋅片”或“銅片”)獲得電子。

(3)原電池工作一段時間后,溶液的濃度(填“增大”或“減小”,下同),燒杯中溶液的質(zhì)量 。

(4)若鋅片質(zhì)量減輕6.5g,則另一極放出氣體的體積為 L(標準狀況)。

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