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在反應2KClO3="==2KCl" + 3O2↑中，電子轉移的總數是（   ）
A．2個B．6個C．12個D．5個
C

試題分析：在反應2KClO3="==2KCl" + 3O2↑中KClO3中的Cl是+5價，KCl中的Cl是-1價，KClO3→KCl轉移的是6個電子，2KClO3→2KCl是12個電子。
點評：解決此類題目的關鍵是掌握氧化還原反應的基本概念，部分元素化合價發(fā)生變化的反應要看清楚發(fā)生化合價變化的原子個數。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列應用不涉及氧化還原反應的是
A．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑B．實驗室用濃鹽酸和MnO2制備Cl2
C．工業(yè)上利用硫酸吸收氨氣制備氮肥D．自來水廠用C lO2殺菌消毒

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(11分)下表是生活生產中常見的物質，表中列出了它們的（主要）成分。
編號
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
名稱
酒精
醋酸
火堿
食鹽
銅導線
亞硫酸酐
蘇打
主要
成分
CH3CH2OH
CH3COOH
NaOH
NaCl
Cu
SO2
Na2CO3
（1）請你對表中①～⑦的主要成分進行分類（填編號）：
屬于鹽的是       ，屬于電解質的是                 ，屬于非電解質的是            ；
（2）寫出過量②的水溶液與⑦反應的化學方程式                                    ，
少量鹽酸與⑦反應的離子方程式                                            。
⑶某同學用⑤和濃硫酸共熱來制備⑥，化學方程式為：
Cu+2H2SO4（濃）  CuSO4+SO2↑+2H2O
請標出電子轉移的方向和數目；當電子轉移0.1mol時，消耗還原劑的質量為        g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知實驗室中，可用Co2O3代替MnO2來制備氯氣，反應前后存在的六種微粒分別是：Co2O3、H2O、Cl2、H+、Cl-和Co2+。下列敘述不正確的是
A．Cl2發(fā)生還原反應
B．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1︰2
C．若反應中生成3molH2O，則轉移電子2mol
D．理論上利用該反應可以將化學能轉化為電能

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）21.6g氧化鐵和鐵粉的混合物恰好溶于100mL某濃度的稀硫酸中。并無氣體放出。向反應后的溶液中滴加硫氰化鉀溶液，不顯紅色。求：
（1）原混合物中鐵粉的質量。
（2）稀硫酸的物質的量濃度。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質，用CuSO4溶液和“另一物質”在40～50 ℃時反應可生成它。CuH具有的性質有：不穩(wěn)定，易分解；在氯氣中能燃燒生成氯化銅和氯化氫；Cu＋在酸性條件下發(fā)生的反應是2Cu＋===Cu2＋＋Cu。與稀鹽酸反應能生成一種空氣中燃燒火焰為淡藍色的氣體；（提示：CuH中H為-1價）
根據以上信息，結合自己所掌握的化學知識，回答下列問題：
(1)用CuSO4溶液和“另一物質”制CuH的反應中，用氧化還原觀點分析，這“另一物質”在反應中作________(填“氧化劑”或“還原劑”)。
(2)寫出CuH在氯氣中燃燒的化學反應方程式：                             。
(3)寫出CuH溶解在稀鹽酸中生成氣體的化學方程式：
__________                                                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(3分)（1）我國政府規(guī)定食用鹽中必須加入一定量的KIO3（碘酸鉀），其中碘元素的化合價為　　　　　　 價。
（2）海水中鎂的總儲量約為2×1015 t，目前世界上生產的鎂有60%來自海水，海水中的鎂元素處于　　　　　　　　　 （填“游離態(tài)”或“化合態(tài)”），從海水中提取氯化鎂　　　　　　　　（填 “屬于”或“不屬于”）氧化還原反應。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的消毒劑。已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO2·3H2O，②ClO2的沸點為283K，純ClO2易分解爆炸，③HClO2在25℃時的電離程度與硫酸的第二步電離程度相當，可視為強酸。如圖是過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：

(1)C1O2發(fā)生器中所發(fā)生反應的離子方程式為                       ，發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是           (選填序號)。
A．將SO2氧化成SO3增強酸性
B．稀釋C1O2以防止爆炸  
C．將NaClO3氧化成C1O2
(2)在該實驗中用質量濃度來表示NaOH溶液的組成，若實驗時需要450mLl60g／L的NaOH溶液，則在精確配制時，需要稱取NaOH的質量是      g，所使用的儀器除托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須有                                    
(3)在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量所需要的試劑是                       
(4)在吸收塔中，可代替H2O2的試劑是                 (填序號)。
A．Na2O2             B．Na2S               C．FeCl2              D．KMnO4
(5)從濾液中得到NaClO2·3H2O晶體的實驗操作依次是                         （填操作名稱）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知2Fe2+ +Br2＝2Fe3++2Br－。向10mL0.1mol·L－1的FeBr2溶液中通入0.001mol Cl2，反應后的溶液中，除含有Cl－外還一定
A．含Fe2+，不含Fe3+B．含Fe3+，不含Br－
C．含Fe3+ 和Br－D．含Fe2+ 和Fe3+

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