已知P單質(zhì)在KOH溶液中的變化是：4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3↑，下列說法正確的是

A．產(chǎn)物PH3分子中所有的原子可能共平面　
B．該反應(yīng)中P做還原劑，H2O做氧化劑
C．相關(guān)元素的第一電離能的大小順序：S＞P＞Si
D．該反應(yīng)每發(fā)生0.3摩爾電子轉(zhuǎn)移，PH3分子中就有0.3摩爾P－H鍵形成

D

解析試題分析：A、PH3分子應(yīng)該和NH3分子一樣，為三角錐形， 分子中所有的原子不可能共平面，錯誤。B、該反應(yīng)中P單質(zhì)(0價)，一部分轉(zhuǎn)變?yōu)镵H2PO2(其中P為+1價)，一部分轉(zhuǎn)變?yōu)镻H3 (其中P為-3價)，其他元素價態(tài)未改變，所以P單質(zhì)既是氧化劑，又是還原劑，錯誤；C、相關(guān)元素的第一電離能的大小順序應(yīng)為： P＞S＞Si（同周期第ⅤA>第ⅥA），錯誤；D、每生成一個PH3分子（分子中有3個P－H），轉(zhuǎn)移3e-，該反應(yīng)每發(fā)生0.3摩爾電子轉(zhuǎn)移，PH3分子中就有0.3摩爾P－H鍵形成，正確。
考點：考查分子結(jié)構(gòu)、氧化還原知識、第一電離能。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

H2O2是在醫(yī)療、化工方面應(yīng)用廣泛的化學(xué)試劑。
（1）Na2O2、CaO2以及BaO2都可與酸作用生成過氧化氫，實驗室通過上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用，過濾后即可制得較純凈的H2O2溶液，則應(yīng)選擇的過氧化物是________；
（2）實驗室可用H2O2與次氯酸鈉反應(yīng)制氧氣，其中還原劑是__________，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                            ，生成0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子_______mol；
（3）用酸性高錳酸鉀溶液滴定法可測定雙氧水中H2O2的含量：
H2O2 + KMnO4 + H2SO4 → MnSO4 + K2SO4 + O2↑ + H2O ，若滴定中消耗0.50mol/L的高錳酸鉀溶液40.00ml，則此雙氧水溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為____________ g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列過程中不涉及氧化還原反應(yīng)的是

A．由植物油制備人造黃油
B．用氯化鐵溶液腐蝕印刷線路板
C．用犧牲陽極的陰極保護法防止金屬被腐蝕
D．在蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液，析出白色固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

化學(xué)在日常生活中具有廣泛的應(yīng)用，下列應(yīng)用中不涉及氧化還原反應(yīng)原理的是

A．用明礬[KAl(SO4)2·12H2O]凈水 B．海水中提取溴
C．交警用CrO3檢驗司機是否酒后駕駛 D．醫(yī)務(wù)室用雙氧水消毒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將1.95g鋅粉加入到200mL的0.100 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是（   ）

A．M B．M2+ C．M3+ D．MO2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

有Fe2+、NO-3、Fe3+、NH+4、H+和H2O六種微粒，分別屬于同一個氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述錯誤的是（   ）

A．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8:1
B．還原產(chǎn)物為NH+4
C．若有l(wèi) mol NO-3參加還原反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移8mol e-
D．若把該反應(yīng)設(shè)計為原電池，則負極反應(yīng)為Fe2+—e-=Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

已知BrFn與水按3:5物質(zhì)的量比反應(yīng)，生成HF、HBrO3、O2和Br2，且O2和Br2物質(zhì)的量相等．請回答：
（1）n=       （2）氧化產(chǎn)物是        （3）1mol水可還原      mol BrFn?

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（14分）Q、W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的五種常見元素，其原子序數(shù)依次增大。W原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4，Q、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X是地殼中含量最高的金屬元素，Z能形成紅色（或磚紅色）的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。以下問題均有化學(xué)用語回答
（1）Q單質(zhì)的電子式為_______。W、X、Y的離子半徑由大到小的順序為____（用離子符號回答）。
（2）X和Y組成的化合物放入水中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。
（3）Na2Y溶液中離子濃度由大到小的順序為____________________________________________。
（4）ZO在高溫下被Q的簡單氣態(tài)氫化物還原為Z單質(zhì)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。
（5）ZCl2溶液中混有FeCl3雜質(zhì)時，可加入_____________（填試劑）調(diào)節(jié)pH＝_________，再過濾。已知：Fe(OH)3的Ksp＝10-35，化學(xué)上認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol/L時，沉淀就達完全。
（6）工業(yè)上可用高溫條件下Z2Y + O2＝2Z + YO2來冶煉金屬Z，生成1molZ時轉(zhuǎn)移____mol電子。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2013年10月我市因臺風菲特遭受到重大損失，市疾控中心緊急采購消毒藥品，以滿足災(zāi)后需要。復(fù)方過氧化氫消毒劑具有高效、環(huán)保、無刺激無殘留，其主要成分H2O2是一種無色粘稠液體，請回答下列問題：
（1）下列方程中H2O2所體現(xiàn)的性質(zhì)與其可以作為消毒劑完全一致的是       。
A．BaO2+2HClH2O2+BaCl2
B．Ag2O+H2O2 =2Ag+O2+H2O   
C．2H2O22H2O+O2↑
D．H2O2+NaCrO2+NaOH=Na2CrO4 +H2O
（2）火箭發(fā)射常以液態(tài)肼(N2H4)為燃料，液態(tài)H2O2為助燃劑。已知：
N2H4（1）+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=" -" 534 kJ·mol－1   
H2O2（1）=H2O（1）+1/2O2(g) △H=" -" 98.64 kJ·mol－1
H2O（1）=H2O(g) △H=+44kJ·mol－l
則反應(yīng)N2H4（1）+2H2O2（1）=N2(g)+4H2O(g)的△H=          ，
該反應(yīng)的△S=       0(填“＞”或“<”)。
（3）H2O2是一種不穩(wěn)定易分解的物質(zhì)。
①如圖是H2O2在沒有催化劑時反應(yīng)進程與能量變化圖，請在圖上畫出使用催化劑加快分解速率時能量與進程圖

②實驗證實，往Na2CO3溶液中加入H2O2也會有氣泡產(chǎn)生。已知常溫時H2CO3的電離常數(shù)分別為Kal=4.3×l0－7，Ka2 =" 5.0" ×l0－11 。Na2CO3溶液中CO32－第一步水解常數(shù)表達式Khl=     ，常溫時Khl的值為           。若在Na2CO3溶液中同時加入少量Na2CO3固體與適當升高溶液溫度，則Khl的值
          (填變大、變小、不變或不確定)。
（4）某文獻報導(dǎo)了不同金屬離子及其濃度對雙氧水氧化降解海藻酸鈉溶液反應(yīng)速率的影響，實驗結(jié)果如圖1、圖2所示。

注：以上實驗均在溫度為20℃、w(H2O2)=0．25%、pH=7．12、海藻酸鈉溶液濃度為8mg·L-l的條件下進行。圖1中曲線a：H2O2；b：H2O2+Cu2+；c：H2O2+Fe2+；d：H2O2+Zn2+；e：H2O2+Mn2+；圖2中曲線f：反應(yīng)時間為1h；g：反應(yīng)時間為2h；兩圖中的縱坐標代表海藻酸鈉溶液的粘度(海藻酸鈉濃度與溶液粘度正相關(guān))。
由上述信息可知，下列敘述錯誤的是                 (填序號)。
A．錳離子能使該降解反應(yīng)速率減緩
B．亞鐵離子對該降解反應(yīng)的催化效率比銅離子低      
C．海藻酸鈉溶液粘度的變化快慢可反映出其降解反應(yīng)速率的快慢     
D．一定條件下，銅離子濃度一定時，反應(yīng)時間越長，海藻酸鈉溶液濃度越小

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