Question

【題目】在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量。經(jīng)測定，加入的NaOH的物質(zhì)的量(mol)和所得沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如下圖所示。

（1）寫出代表各線段發(fā)生的反應的離子方程式：

OD段________________________________________________，

DC段________________________________________________。

（2）原溶液中Mg2＋、Al3＋的物質(zhì)的量濃度之比為________。

（3）圖中C點表示當加入______mol NaOH時，Al3＋已經(jīng)轉(zhuǎn)化為_____，Mg2＋已經(jīng)轉(zhuǎn)化為______。

（4）圖中線段OA∶AB＝________。

Answer 1

【答案】 Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Al3＋＋3OH－===Al(OH3)↓ Al(OH)3＋OH－==AlO2-＋2H2O 2∶1 0.8 AlO Mg(OH)2 7∶1

【解析】試題分析：（1）OD段鎂離子和鋁離子全部轉(zhuǎn)化為沉淀，其離子方程式為Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Al3++3OH-═Al（OH）3↓；DC段NaOH過量時氫氧化鋁溶解，其離子方程式為：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O。

（2）由圖象可知，0～A發(fā)生Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Al3++3OH-═Al（OH）3↓，A～B發(fā)生Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，C點對應的沉淀為Mg（OH）2，D點對應的沉淀為Mg（OH）2和Al（OH）3，則Mg（OH）2的物質(zhì)的量為0.2mol，Al（OH）3的物質(zhì)的量為0.3mol-0.2mol=0.1mol，由Mg（OH）2～Mg2+、Al（OH）3～Al3+，溶液的體積相同，濃度之比等于物質(zhì)的量之比，所以原溶液中Mg2+、Al3+物質(zhì)的量濃度之比為0.2mol：0.1mol=2：1。

（3）由Mg2++ 2OH-═Mg（OH）2↓

0.2mol 0.4mol

Al3++ 3OH- ═Al（OH）3↓

0.1mol 0.3mol

Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O

0.1mol 0.1mol

則C點NaOH的物質(zhì)的量為0.4mol+0.3mol+0.1mol=0.8mol，此時鋁離子完全轉(zhuǎn)化為AlO2-，鎂離子完全轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2沉淀。

（4）0～A發(fā)生Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Al3++3OH-═Al（OH）3↓，A～B發(fā)生Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，則線段OA對應的NaOH的物質(zhì)的量為0.4mol+0.3mol=0.7mol，線段AB對應的NaOH的物質(zhì)的量為0.1mol，所以線段OA：AB=0.7mol：0.1mol=7：1。