Question

實驗室欲用氫氧化鈉固體配制0.5mol?L^-1的NaOH溶液500mL，有以下儀器：
①燒杯 ②100mL量筒 ③1000mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盤天平（帶砝碼）
（1）計算需要的氫氧化鈉的質量為

 

g．
（2）配制時，必須使用的儀器有

 

（填序號），還缺少的儀器是

 

，該實驗中玻璃棒有兩種用途，分別是

 

．
（3）配制時，一般可分為以下幾個步驟：
①稱量 ②計算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻，其正確的操作順序是

 

（填選項）
A．②①③⑧⑤⑥⑦④B．②①③⑤⑧⑥⑦④
C．②①③⑧⑤④⑥⑦D．②①③⑤⑥⑦④⑧
（4）下列配制的溶液濃度偏低的是

 

；
A．稱量NaOH時，砝碼錯放在左盤
B．向容量瓶中轉移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面
C．加蒸餾水時不慎超過了刻度線
D．定容時俯視刻度線
E．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)n=cV計算出=氫氧化鈉的物質的量，再根據(jù)m=nM計算出溶質氫氧化鈉的質量；
（2）根據(jù)配制500mL 0.5mol?L^-1的NaOH溶液的步驟選擇使用儀器，然后判斷還缺少的儀器；根據(jù)配制過程中玻璃棒的用途進行解答；
（3）根據(jù)配制500mL 0.5mol?L^-1的NaOH溶液的步驟進行排序；
（4）根據(jù)c=

n

V

可得，一定物質的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質的物質的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化：若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏��；若n比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大．

解答：解：（1）500mL 0.5mol?L^-1的NaOH溶液中含有氫氧化鈉的物質的量為：0.5mol/L×0.5L=0.25mol，需要氫氧化鈉的質量為：40g/mol×0.25mol=10.0g，
故答案為：10.0；
（2）配制500mL 0.5mol/L的氫氧化鈉溶液的步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻等，需要使用的儀器為：托盤天平、燒杯、藥匙、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管等，所以必須使用的儀器有：①燒杯④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盤天平（帶砝碼），還缺少的儀器為：膠頭滴管、藥匙；配制過程中，溶解氫氧化鈉固體時需要使用了玻璃棒攪拌，加速溶解過程，轉移溶液時需要使用玻璃棒引流，
故答案為：①④⑤⑥；膠頭滴管、藥匙；攪拌、引流；
（3）配制500mL 0.5mol/L的氫氧化鈉溶液的步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻等，正確的操作順序為：②①③⑧⑤⑥⑦④，
故答案為：A；
（4）A．稱量NaOH時，砝碼錯放在左盤，導致稱量的氫氧化鈉的質量偏小，配制的溶液濃度偏低，故A正確；
B．向容量瓶中轉移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面，導致配制的溶液中溶質氫氧化鈉的物質的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故B正確；
C．加蒸餾水時不慎超過了刻度線，導致配制的溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故C正確；
D．定容時俯視刻度線，導致加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液濃度偏高，故D錯誤；
E．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水，對溶質的物質的量及溶液的體積沒有影響，所以不影響配制結果，故E錯誤；
故選ABC．

點評：本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液的方法，該題是中等難度的試題，試題基礎性強，貼近高考，該題難易適中，注重靈活性，側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導和訓練，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和嚴謹?shù)囊?guī)范實驗操作能力；該題的難點在于誤差分析，注意明確誤差分析的方法．