【題目】某種藥物合成中間體的結(jié)構(gòu)簡式為，下列有關(guān)該物質(zhì)的說法不正確的是（ ）

A. 屬于芳香族化合物

B. 能發(fā)生消去反應、還原反應和酯化反應，不能發(fā)生水解反應

C. 1 mol該有機物與足量Na2CO3溶液反應，消耗2.5 mol Na2CO3

D. 能分別與金屬Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反應

【答案】C

【解析】

A．分子中含有苯環(huán)，為芳香族化合物，所以A選項是正確的；B．分子中含有醇羥基，可發(fā)生消去和酯化反應，含有羰基可以發(fā)生還原反應，沒有能發(fā)生水解反應的官能團，不能發(fā)生水解反應，所以B選項是正確的；C．分子中含有2個酚羥基和1個羧基，則1mol該有機物與足量Na2CO3溶液反應，消耗1.5 mol Na2CO3，故C錯誤；D．分子中含有羧基，可與金屬Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反應，所以D選項是正確的．所以C選項是正確的

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關(guān)下列四個常用電化學裝置的敘述中，正確的是

A. 圖Ⅰ所示電池中，MnO2是催化劑

B. 圖Ⅱ所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷增大

C. 圖Ⅲ所示裝置工作過程中，電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度始終不變

D. 圖Ⅳ所示電池工作過程中，電子由Zn極流向Ag2O極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上采用氨的催化氧化法制備硝酸。

(1) 已知反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)為放熱反應，在恒容容器中能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是（_______）

A.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1:2:3

B. v正(N2)=v逆(H2)

C.容器內(nèi)壓強保持不變

D.混合氣體的密度保持不變

(2)理論上,為了增大平衡時的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是_____________(要求答出兩點)

⑶合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑,合成氨反應的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如下表，則400℃時,測得某時刻氮氣、氫氣、氨氣的物質(zhì)的量濃度分別為1 mol·L-1、2 mol·L-1、3 mol·L-1時,此時刻該反應正反應速率_____ 逆反應速率(填“大于”、“小于”或“等于”）

溫度/℃

200

300

400

K

1.0

0.86

0.5

(4)消除硝酸工廠尾氣的一種方法是用甲烷催化還原氮氧化物，已知：

① CH4 (g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △ H＝－890.3 kJ·mol-1

② N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) △ H＝－67.0 kJ·mol-1

則CH4(g)將NO2(g)還原為N2(g)等的熱化學方程式為___________________________________________

(5)在25 ℃下，向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成____沉淀(填化學式)，當兩種沉淀共存時,溶液中C(Mg2+)/C(Cu2+)=_________(已知25 ℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】恒溫恒容下，將2molA氣體和2molB氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，2min時反應達到平衡狀態(tài)，此時剩余1.2molB，并測得C的濃度為1.2mo1·L—1。

(1)從開始反應至達到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應速率為____________________。

(2)x =________。

(3)A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為___________。

(4)下列各項可作為該反應達到平衡狀態(tài)的標志的是_________。

A．壓強不再變化

B．氣體密度不再變化

C．氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化

D．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2∶1

(5)欲使反應達到平衡時，C的物質(zhì)的量分數(shù)與上述平衡相等，起始加入A、B的物質(zhì)的量n(A)和n(B)之間應滿足的關(guān)系為 ________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.10 mol·L-1鹽酸分別滴定20.00 mL濃度均為0.10 mol·L-1 CH3COONa溶液和NaCN溶液，所得滴定曲線如右圖（忽略體積變化）。下列說法正確的是

A. 溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和：點②等于點③

B. 點①所示溶液中：c(CN—)+ c(HCN)=2c(Cl—)

C. 點②所示溶液中：c(Na+)> c(Cl-)> c(CH3COO-)> c(CH3COOH)

D. 點④所示溶液中：c(Na+)+ c(CH3COOH)+ c(H+)>0.10 mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物G是一種治療帕金森癥的藥品，其合成路線流程圖如下：

（1）D中的官能團名稱為溴原子、______和______。

（2）B、C、D三種有機物與NaOH乙醇溶液共熱，能發(fā)生消去反應的是____（填字母）。

（3）寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：______。

①分子中只有3種不同化學環(huán)境的氫；

②能發(fā)生銀鏡反應，苯環(huán)上的一取代物只有一種。

（4）F通過取代反應得到G，G的分子式為C16H24N2O，寫出G的結(jié)構(gòu)簡式：______。

（5）已知： (R代表烴基或H)。

請寫出以和CH3NO2為原料制備 的合成路線流程圖(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。__________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕鍍在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。

（1）寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應的離子方程式：_________________________。

（2）某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得純凈的FeCl3溶液，準備用如圖所示步驟：

A．寫出上述實驗中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學式：

①________；②________；③________；④________；⑤________；⑥________。

B．寫出下列過程中的離子方程式：

①→②___________________________________；

⑤＋⑥_______________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如何防止鐵的銹蝕是工業(yè)上研究的重點內(nèi)容。為研究鐵的銹蝕,某同學做了探究實驗,如下圖所示,鐵處于①②③三種不同的環(huán)境中

請回答:

（1）金屬腐蝕主要分為__________腐蝕和_____________腐蝕兩種。

（2）鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是_________________(填序號)。

（3）①中正極的電極反應式為_________________________________________________，②中負極的電極反應式為_________________________________________。

（4）據(jù)資料顯示,全世界每年因腐蝕而報廢的金屬材料相當于其年產(chǎn)量的20%以上。為防護金屬被腐蝕可采取的措施有__________(填序號)。

①健身器材刷油漆 ②自行車鋼圈鍍鉻

③將鋼管用導線與銅條連接 ④將鋼管用導線與碳棒連接

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是

A. “冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”。 “薪柴之灰”與銨態(tài)氮肥混合施用可增強肥效。

B. 玻璃和壓電陶瓷都屬于新型無機非金屬材料。

C. 侯德榜制堿法的原理是在飽和食鹽水中先通二氧化碳后通氨氣制得碳酸鈉。

D. 高鐵酸鉀（K2FeO4）在水處理過程中涉及的變化過程有：蛋白質(zhì)的變性、膠體吸附、鹽類水解、氧化還原反應。

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