Question

五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D 同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性�；卮鹣铝袉栴}：
（1）五種元素中，原子半徑最大的是         ，非金屬性最強(qiáng)的是        （填元素符號(hào)）；
（2）由A和B、D、E所形成的共價(jià)型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是          （用化學(xué)式表示）；
（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為                      ，其中存在的化學(xué)鍵類型為                         ；
（4）D最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為               ；
（5）單質(zhì)D在充足的單質(zhì)E中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                      ；D在不充足的E中燃燒，生成的主要產(chǎn)物的化學(xué)式為            ；
（6）單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為                                       。

Answer 1

（1）Na（1分）  Cl （1分） 
（2）PH₃（2分）
（3）NH₄Cl（2分）離子鍵和共價(jià)鍵（2分）
（4）H₃PO₄（2分） 
（5）2P＋5Cl₂2PCl₅（2分）    PCl₃（1分）
（6）Cl₂＋H₂O＝H^＋＋Cl^－＋HClO（2分）

由題干信息知，本題突破口為：①五種元素為短周期，且原子序數(shù)依次增大，②A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物，③A和B形成的化合物在水中呈堿性（NH₃），可推知A為H元素；B為N元素；根據(jù)A和C；B和D同族；且C離子與B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；可推知C為Na元素；D為P元素；又知C和E形成的化合物在水中呈中性，所以E為Cl元素。
（1）五種元素中原子半徑最大是Na，非金屬性最強(qiáng)的是Cl；
（2）由H 和N、P、Cl形成的共價(jià)化合物分別是NH₃、PH₃、HCl，因P的非金屬性最差，所以PH₃的熱穩(wěn)定性最差。
（3）NH₃+HCl=NH₄Cl,產(chǎn)物的化學(xué)式為NH₄Cl，其化學(xué)鍵為離子鍵、共價(jià)鍵。
（4）P為ⅤA元素，其最高價(jià)氧化物的水化物為：H₃PO₄。
（5）P在足量的Cl₂中燃燒生成PCl₅，Cl₂不足時(shí)生成PCl₃
（6）Cl₂與水反應(yīng)的離子方程式一定要注意HClO是弱酸不拆，考生易寫錯(cuò)。
【考點(diǎn)定位】本題信息量較多，屬較簡單的元素推斷題。重點(diǎn)是對(duì)短周期常見元素（如:H、N、P、Cl等）及其化合物基礎(chǔ)知識(shí)的考查。難度較低。