（6分）某溫度下，在2L容器中3種物質間進行反應，X、Y、Z的物質的量隨時間的變化曲線如下圖。反應在t1min時到達平衡，依圖所示：

⑴該反應的化學方程式是__________________________。
⑵反應起始至t1min，Y的平均反應速率是___________。
⑶ X的物質的轉化率是________。
⑴ 2X  3Y＋Z  ⑵ 0.6/t1 mol/(L·min)  ⑶ 33.3%
（1）t1時X減少了2.4mol－1.6mol＝0.8mol，Y、Z分別增加了1.2mol和0.4mol，因此化學計量數(shù)之比是2︰3︰1，所以反應式為2X  3Y＋Z。
（2）反應速率通常用單位時間內濃度的變化量來表示，所以Y的反應速率是1.2mol÷2L÷t1min＝0.6/t1 mol/(L·min)。
（3）X的轉化率是0.8÷2.4×100％＝33.3%。
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，某密閉容器內，SO2氧化成SO3的熱化學方程式為：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H ＝－a kJ·mol－1。在相同條件下，要想得到2a kJ的熱量，加入各物質的物質的量可能是(　　)
A．4mol SO2和2mol O2B．5mol SO2和3mol O2
C．4mol SO2和4mol O2D．4mol SO2、2mol O2和2mol SO3

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在一定溫度下，可逆反應Ｘ(g)＋3Ｙ(g)2Ｚ(g)已達到平衡的是
A．單位時間內消耗n mol X同時生成2n mol Z
B．單位時間生成a molＸ同時生成3a molＹ
C．Ｘ、Ｙ、Ｚ的濃度不再變化
D．Ｘ、Ｙ、Ｚ的分子數(shù)之比為1∶3∶2

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“化學平衡是化學理論的核心內容之一”；對于可逆反應M（g）＋N(g)Q（g）達到平衡時，下列說法正確的是(　　)
A．M、N、Q三種物質的濃度一定相等B．M、N全部變成了Q
C．反應混合物中各成分的百分組成不再變化D．反應已停止

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在一個容積為3 L的恒溫密閉容器中，放入3 L X(g)和2 L Y（g），在一定條件下發(fā)生反應：4X(g) + 3Y(g)2Q(g) + nR(g)，反應達平衡后，容器內壓強比原來增加5%，X的濃度減少1/3，則n值可能為
A．6B．5C．4D．3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

進入接觸室的混和氣體體積組成是：SO27%、O211%、N282%�，F(xiàn)有100體積混和氣體進入接觸室，反應后的總體積變?yōu)?7.2，則SO2的轉化率為（    ）
A．50%B．60%C．80%D．90%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，將2 mol A和3 mol B充入一密閉容器中，發(fā)生反應：aA(g)＋B(g) C(g)＋D(g),5 min后達到平衡．已知該溫度下其平衡常數(shù)K＝1，若溫度不變時將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉化率不發(fā)生變化，則
A．a＝3B．a＝2C．B的轉化率為40%D．B的轉化率為60%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一氧化氮與一氧化碳都是汽車尾氣里的有害物質，它們能緩慢地起反應生成氮氣和二氧化碳。對此反應，下列敘述中正確的是（　�。�
A 使用催化劑能改變平衡常數(shù)       B 使用催化劑能改變反應速率
C 改變壓強對反應速率沒有影響     D 降低壓強能加大反應速率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生的可逆反應2X(g)  Y(g)+Z (s)，以下能說明作為反應達到平衡標志的是 (  )
A．X的分解速率與Y的消耗速率相等B．X、Y與Z的物質的量之比為2：1：1
C．混合氣體的密度不再變化D．單位時間內生成lmolY的同時分解2mol X

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