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為檢驗試管中少量白色晶體是否為硫酸銨，下列四位同學分別設計了四種方案，其中可行的方案是
A．加入1 mLNaCl溶液，加熱試管，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口
B．加入1 mLNaCl溶液，加熱試管，將濕潤的藍色石蕊試紙靠近試管口
C．加入1 mLNaOH溶液，加熱試管，將干燥的紅色石蕊試紙靠近試管口
D．加入1 mLNaOH溶液，加熱試管，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口
D

試題分析：A、B項：不發(fā)生反應生成氨氣，故錯；C項：需要濕潤的紅色石蕊試紙，故錯。故選D。
點評：本題主要考查了檢驗銨鹽的方法，題目難度不大，旨在考查學生對基礎知識的掌握。。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示的實驗中，能達到實驗目的的是




①除去Cl2中的HCl雜質
②用銅和稀硝酸制取少量NO
③證明鐵生銹時空氣參與反應
④檢驗裝置氣密性
 
A．①②③④         B．③④         C．②③④      D．①④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

為測定某生鐵（假設僅含Fe和C）粉末狀樣品中鐵的質量分數，某化學研究性學習小組設計有關方案進行如下實驗。

（1）設計如圖甲所示裝置，使生鐵樣品與稀硫酸反應的操作為                                  。
實驗結束后，讀出量氣管中的氣體體積（換算為標準狀況），計算生鐵樣品中鐵的質量分數，測定的結果偏低，可能的原因是       。（填字母序號）
A. 反應結束并冷卻后，未再次調節(jié)量氣管和水準管中液面相平， 即讀取氣體體積
B. 稀硫酸過量
C. 水準管中有少量水溢出
（2）設計如圖乙所示裝置，測得反應前后的有關質量如表，則生鐵樣品中鐵的質量分數為         ，根據圖中裝置判斷，若實驗中操作沒有失誤，該實驗結果可能       。（填“偏大”、“偏小”或 “準確”）
反應前：整套裝置+
稀硫酸質量/g
反應前：
生鐵樣品質量/g
反應后：整套裝置+
錐形瓶中剩余物的質量/g
a
m
b
（3）若取生鐵粉末5.72 g，高溫下的氧氣流中充分反應，得到CO2氣體224 mL(標準狀況)。則此生鐵粉末中鐵和碳的物質的量之比為         。若再取三份不同質量的生鐵粉末，分別加到100 mL相同濃度的H2SO4溶液中，充分反應后，測得的實驗數據如下表所示。計算實驗Ⅱ結束后的溶液中，還能溶解生鐵樣品的質量           。
實驗序號
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
加入生鐵樣品的質量/g
1.43
2.86
8.58
生成氣體的體積/L（標準狀況）
0.56
1.12
2.24

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

下圖中的幾種儀器裝置都可以制得氫氣，其中：

（1）能使發(fā)生或停止發(fā)生氫氣操作均比較方便的裝置是（寫編號）             ，能夠灌充升空的小氫氣球的裝置是         。
（2）在（D）裝置中a中的液體應是       ；b中的液體應是       ，其作用是                                    。
（3）使（D）裝置發(fā)生氫氣的操作順序應該是                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

實驗室有NH4HCO3和NaHSO3的干燥粉狀混合物，某興趣小組為測定其中NH4HCO3的含量，設計了用在混合物中加酸的實驗方法來測定其質量分數。化學小組主要選用了下列藥品和儀器進行實驗（鐵架臺等固定儀器未畫出）。按氣流由左向右的方向，儀器連接順序是�；卮鹨韵聠栴}：

（1）A中加入硫酸溶液的儀器名稱是：                   。
（2）實驗開始，混合物加酸前，A裝置需要鼓入空氣，排除裝置中原有的空氣。加酸后A裝置再次鼓入空氣的作用是            　　　　　　　　　　　       �！�
（3）E裝置的作用是                                    　　　　　　                 。
（4）實驗中，要確保實驗中C瓶溶液不褪色，若C瓶中溶液褪色，則測定結果可能會偏   　　　　　　　　　　　　　　  （填“高”或“低”）。
（5）若混合物樣品質量為13.1g，充分作用后堿石灰增重4.4g，則混合物中NH4HCO3的質量分數為          　　　　　　　   。
（6）從定量測定的準確性考慮，該套裝置還應作進一步的改進是                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，正確的是
A．除去液溴中少量的氯水，可向其中加少量KI
B．氯水和氯氣均能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，都是HClO作用的結果
C．能與硝酸銀反應生成白色沉淀的溶液中一定含有Cl—
D．某溶液能使淀粉碘化鉀試紙變藍，則溶液中一定含有Cl2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(12分)在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程簡述如下：
I：向廢液中投入過量鐵屑，充分反應后分離出固體和濾液：
II：向濾液中加入一定量石灰水，調節(jié)溶液pH，同時鼓入足量的空氣。
試回答下列問題：
⑴FeCl3蝕刻銅箔反應生成FeCl2和CuCl2的離子方程式為                     ；
證明蝕刻后的混合物溶液仍存在Fe3+的操作是：                              
                                                             。
⑵過程I加入鐵屑的主要作用是_______        ；從固體中分離出銅需采用的方法是_________                                 。
⑶過程II中發(fā)生主要反應的化學方程式為：_____         ，             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列生活中的化學小實驗不合理的是 （    ）
A．用米湯檢驗加碘鹽中的碘酸鉀(KIO3)
B．用食用醋除去熱水瓶中積存的水垢
C．用純堿(Na2CO3)溶液洗滌沾有油污的器具
D．用灼燒并聞氣味的方法區(qū)分化纖織物與純毛織物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作正確的是（  ）
A．將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱量
B．用10ml量筒量取8.58ml蒸餾水
C．制取氯氣時，用二氧化錳與濃鹽酸在常溫下反應，并用排水集氣法收集
D．配制氯化鐵溶液時，將一定量氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中，再用水稀釋到所需濃度

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