用鉑電極電解2價過渡元素硝酸鹽溶液1200mL，若某極產(chǎn)生672mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），另一極增重3.81g，假設(shè)溶液體積不變，且原溶液pH值為6，正確的判斷是：
①電解后溶液的pH值為0.9   ②電解后溶液pH值的為1.0  ③該金屬的相對原子量為65   ④該金屬的相對原子量為63.5   ⑤該金屬的相對原子量為24。
A．①④B．②④C．①⑤D．②③
B
設(shè)該元素符號為M，則其硝酸鹽的化學(xué)可表示為M(NO3)2；電解時，陽極電極反應(yīng)式為：2H2O—4e—=O2↑+4H+；陰極電極反應(yīng)式為：2M2++4e—=2M；672mL氣體為O2，物質(zhì)的量為0.03mol；由陽極電極反應(yīng)式，每生成1mol O2要生成4molH+;所以電解后溶液的H+的物質(zhì)的量為0.12mol，即；；根據(jù)陰、陽極得失電子數(shù)相等可得；；即②④正確，正確選項為B；
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如右圖所示，常溫，U形管內(nèi)盛有100mL的某種溶液，
請按要求回答下列問題。

（1）若所盛溶液為CuSO4溶液，打開K2­，合并K1，則：
① A為     極，B極的電極反應(yīng)式為                。
②反應(yīng)過程中，溶液中SO42－和OH－離子向     極（填：A或B）
移動。
（2）若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液，打開K1，合并K2，則：
①A電極可觀察到的現(xiàn)象是                          。
②電解過程總反應(yīng)的化學(xué)方程式是                        。
③反應(yīng)一段時間后打開K2­ ,若忽略溶液的體積變化和氣體的溶解，B極產(chǎn)生氣體的體積（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）為11.2mL，將溶液充分混合，溶液的pH為        。
④向電解后的電解質(zhì)溶液中加入或通入       （填試劑名稱），能使溶液復(fù)原。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將鋁制品與鐵棒作電極，以NaHCO3溶液作電解液進行電解，通電后在鋁制品與電解液的接觸面上逐漸形成一層Al(OH)3薄膜，薄膜的某些部位存在著小孔，電解液從小孔通過并產(chǎn)生熱量，使氫氧化鋁分解，從而在鋁制品表面形成一層較厚的氧化膜.對于這一電解過程中敘述不正確的是
A．鋁是陽極，鐵是陰極
B．使用NaHCO3溶液作為電解液，能減緩陰極區(qū)的pH增大
C．電解液必須保持pH的相當(dāng)穩(wěn)定
D．該電解過程中陽極反應(yīng)式是：Al-3e-=Al3+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）如下圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞液，在F極附近顯紅色。試回答以下問題：

（1）電源A極的名稱是              。
（2）甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式是______________________          ___。
（3）如果收集乙裝置中產(chǎn)生的氣體，兩種氣體的體積比是______________。
（4）欲用丙裝置給銅鍍銀，G應(yīng)該是_______，電鍍液的主要成分是_________(填化學(xué)式)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

(10分)下圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知A、D、F、H均為單質(zhì)，X常溫下為液體，B為淡黃色固體，J溶于酸得到黃色溶液

請按要求填空：
(1) 寫出生成E的電極反應(yīng)式：                       
反應(yīng)⑤的現(xiàn)象是：                               ___________________
 
(2) 反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)方程式：                                     
在實驗室中引發(fā)反應(yīng)④的操作是：                               
(3)  I和G溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                          

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

(14分）在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有重要用途。 I.工業(yè)上用鈦礦石(,含等雜質(zhì)）經(jīng)過下述反應(yīng)制得：

其中，步驟②發(fā)生的反應(yīng)為：
(1)凈化鈦礦石時，是否需要除去雜質(zhì)FeO? ______ (填“需要”或“不需要”)。
(2)  凈化鈦礦石時，需用濃氫氧化鈉溶液來處理，寫出該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: __________________
II. TiO2可通過下述兩種方法制備金屬鈦：
“方法一”是電解TiO2來獲得Th將處理過的TiO2作陰極，石墨為陽極，熔融CaO為電解液，用碳塊作電解槽池。
(3)陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為__________________
“方法二”是先將TiO2與 Cl2、C反應(yīng)得到TiCl4,再用鎂還原得到TL因下述反應(yīng)難于發(fā)生：
所以不能直接由Ti02和Cl2反應(yīng)（即氯化反應(yīng)）來制取TiCl4。當(dāng)往氯化反應(yīng)體系中加入碳后，碳與上述反應(yīng)發(fā)生耦合，使得反應(yīng)在高溫條件下能順利進行。
(4)  己知:
請寫出與Cl2、C反應(yīng)制取TiO4的熱化學(xué)方程式：____________
(5)從化學(xué)平衡的角度解釋：往氯化反應(yīng)體系中加入碳時，氯化反應(yīng)能順利進行的原因________________________________________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

(12分)在25 ℃時，用石墨電極電解2.0 L，2.5 mol/LCuSO4溶液。5 min后，在一個石墨電極上有6.4 g Cu生成。試回答下列問題：
（1）有多少摩爾電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，得到O2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是多少升？
（2）溶液的pH是多少？
（3）如用等質(zhì)量的兩塊銅片代替石墨作電極，電解后兩銅片的質(zhì)量相差多少？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）如下圖所示裝置中，b電極用金屬M制成，a、c、d為石墨電極，接通電源，金屬M沉積于b極，同時a、d電極上產(chǎn)生氣泡。

試回答：
（1）a為    極，c極的電極反應(yīng)式為：                              。
（2）電解開始時，在B燒杯的中央滴幾滴淀粉溶液，你能觀察到的現(xiàn)象是                    
                           。電解進行一段時
間后，罩在c極上的試管中也收集到了氣體，此時c極上的電極反應(yīng)式為：              。
（3）當(dāng)d電極上收集到44.8 ml氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時停止電解，a極上放出了    mol氣體，若b電極上沉積金屬M的質(zhì)量為0.432g，則此金屬的摩爾質(zhì)量為                   。若要使A池中溶液恢復(fù)原濃度，應(yīng)加             。
（4）電解停止后加蒸餾水使A燒杯中的溶液體積仍為200 ml，取這種溶液加入到25.0 ml  0.100 mol·L-1的HCl溶液中，當(dāng)加入31.25 ml 溶液時剛好沉淀完全。由此可知電解前A燒杯中MNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為               mol·L-1。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用惰性電極電解100mLCuSO4稀溶液，一段時間內(nèi)，陰極無氣體生成時，在陽極收集到氣體56mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若不考慮Cu2＋的水解和溶液體積的變化，則此時電解液的pH為
A．1B．0C．2D．13

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案