Question

右圖每一方框中的字母代表一種反應物或生成物．產(chǎn)物J是含金屬元素A的白色膠狀沉淀，I為NaCl溶液，D是淡黃色固體單質．試填寫下列空白：
（1）框圖中所列物質中屬于非電解質的物質的化學式是

SO₂

；
（2）用電子式表示出H的形成過程

；
（3）將E的水溶液蒸干并灼燒得到的固體物質的化學式為

Al₂O₃

；
（4）F的水溶液中各離子濃度由大到小的順序為

C（Na⁺）＞C（S^2-）＞C（OH^-）＞C（HS^-）＞C（H⁺）

；
（5）F的水溶液顯堿性的原因：（用離子方程式表示）

S^2-+H₂OHS^-+OH^-

；
（6）E與F在L中反應的離子方程式為

3Al³⁺+3S^2-+6H₂O=2Al（OH）₃↓+3H₂S↑

；
（7）H和G之間反應的化學方程式為

2H₂S+SO₂=3S↓+H₂O

．

Answer 1

分析：從“D是淡黃色固體單質”可初步認定是硫，G是二氧化硫；從“J是含A金屬元素的膠狀白色沉淀”可初步認定A是鋁，J是氫氧化鋁；從“I為NaCl溶液”可推出C為鈉，F(xiàn)為硫化鈉，B為Cl₂，E為AlCl₃，L為H₂O，H為H₂S，H₂S與SO₂間發(fā)生氧化還原反應生成S和H₂O，證明上述推斷的正確性，
（1）從電解質和非電解質的定義和性質分析；
（2）H為H₂S，為共價化合物，根據(jù)最外層電子的成鍵特征書寫電子方程式；
（3）E為AlCl₃，加熱時發(fā)生水解生成氫氧化鋁，氫氧化鋁在高溫下分解；
（4）F為硫化鈉，在溶液中存在S^2-+H₂0HS^-+OH^-，以及HS^-++H₂0H₂S+OH^-，以此判斷離子濃度大�。�
（5）硫化鈉為強堿弱酸鹽，水解呈堿性；
（6）E為AlCl₃，為強酸弱堿鹽，F(xiàn)為硫化鈉，為強堿弱酸鹽，二者在L（H₂O）中發(fā)生相互促進的水解；
（7）H為H₂S，G是SO₂，SO₂具有氧化性，H₂S具還原性，二者發(fā)生氧化還原反應．

解答：解：（1）從“D是淡黃色固體單質”可初步認定是硫，G是二氧化硫；從“J是含A金屬元素的膠狀白色沉淀”可初步認定A是鋁，J是氫氧化鋁；從“I為NaCl溶液”可推出C為鈉，F(xiàn)為硫化鈉，B為Cl₂，E為AlCl₃，L為H₂O，H為H₂S，H₂S與SO₂間發(fā)生氧化還原反應生成S和H₂O，其中只有SO₂為非電解質，故答案為：SO₂；   
（2）H為H₂S，用電子式表示的形成過程為，
故答案為：；    
（3）E為AlCl₃，加熱時發(fā)生水解生成氫氧化鋁，氫氧化鋁在高溫下分解生成Al₂O₃和H₂O，最后得到的固體為Al₂O₃，
故答案為：Al₂O₃；      
（4）F為硫化鈉，在溶液中存在S^2-+H₂0HS^-+OH^-，以及HS^-++H₂0H₂S+OH^-，則有C（OH^-）＞C（HS^-），由于水解程度較小，則C（S^2-）＞C（HS^-），所以溶液中的離子濃度關系為C（Na⁺）＞C（S^2-）＞C（OH^-）＞C（HS^-）＞C（H⁺），故答案為：C（Na⁺）＞C（S^2-）＞C（OH^-）＞C（HS^-）＞C（H⁺）；
（5）F為硫化鈉，在溶液中存在S^2-+H₂0HS^-+OH^-（主要），以及HS^-++H₂0H₂S+OH^-（次要），則有C（OH^-）＞C（H⁺），所以溶液呈堿性，
故答案為：S^2-+H₂O  HS^-+OH^-；
（6）E為AlCl₃，為強酸弱堿鹽，F(xiàn)為硫化鈉，為強堿弱酸鹽，二者在L（H₂O）中發(fā)生相互促進的水解，反應的離子方程式為3Al³⁺+3S^2-+6H₂O=2Al（OH）₃↓+3H₂S↑，
故答案為：3Al³⁺+3S^2-+6H₂O=2Al（OH）₃↓+3H₂S↑；
（7）H為H₂S，G是SO₂，SO₂具有氧化性，H₂S具還原性，二者發(fā)生氧化還原反應生成S和H₂O，反應的方程式為2H₂S+SO₂═3S+2H₂O，
故答案為：2H₂S+SO₂═3S+2H₂O．

點評：此類題目考查學生對元素化合物知識的熟悉程度，同時很好的考查學生的邏輯推理能力合整體思維能力，解題時用到的信息并不一定是按題中的順序進行，而是要善于歸納，整合思維，通盤考慮，尋找突破口．