下列溶液中離子濃度的關(guān)系正確的是（　　）
A．0.1mol?L-1NaHA溶液，其pH等于4：c（HA-）＞c（A2-）＞c（H2A）
B．0.1mol?L-1Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
C．加入適量CH3COONa（s）的0.1mol?L-1CH3COOH溶液，其pH＜7：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．相同溫度下，pH=12的NaOH溶液和pH=12的CH3COONa溶液中，由水電離產(chǎn)生的c（OH-）相等
A.0.1mol?L-1NaHA溶液，其pH等于4，說(shuō)明HA-的電離程度大于水解程度，但水解和電離都較微弱，所以c（HA-）＞c（A2-）＞c（H2A），故A正確；
B．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），故B錯(cuò)誤；
C．混合溶液呈酸性，則c（H+）＞c（OH-），再結(jié)合電荷守恒得c（Na+）＜c（CH3COO-），故C錯(cuò)誤；
D．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，所以氫氧化鈉抑制水電離，醋酸鈉促進(jìn)水電離，由水電離出的c（OH-）前者小于后者，故D錯(cuò)誤；
故選A．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下某溶液中，水電離出的C(OH－)＝10－4mol/L，該溶液中的溶質(zhì)可能是　　�。ā　。�
A．硫酸鋁B．醋酸鈉C．氫氧化鈉D．硫酸氫鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，稀釋0.1mol?L-1Na2CO3溶液，圖中的縱坐標(biāo)可以表示（　�。�
A．CO32-水解的平衡常數(shù)B．溶液的pH
C．溶液中HCO3-離子數(shù)D．溶液中c（CO32-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c（NH4HSO4）＞c[（NH4）2SO4]＞c（NH4Cl）
B．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．1.0mol/LNa2CO3溶液：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3）
D．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向體積為Va的0.05mol?L-1CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05mol?L-1KOH溶液，下列關(guān)系錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Va＞Vb時(shí)：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）＞c（K+）
B．Va=Vb時(shí)：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH-）
C．Va＜Vb時(shí)：c（CH3COO-）＞c（K+）＞c（OH-）＞c（H+）
D．Va與Vb任意比時(shí)：c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

（1）有下列物質(zhì)①Cu②液態(tài)SO2③CH3COOH④NaHCO3⑤H2O⑥熔融NaCl⑦BaSO4屬于弱電解質(zhì)的是______（填序號(hào)）
（2）常溫下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中Na+、HCO3-、CO32-、OH-四種微粒的濃度由大到小的順序?yàn)椋篲_____．NaHCO3水解的離子方程式．
（3）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)HA物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）NaOH物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）混合溶液
的pH
a0.10.1pH=9
bc0.2pH=7
請(qǐng)回答：
①?gòu)腶組情況分析，HA是強(qiáng)酸還是弱酸______．
②b組情況表明，c______0.2（選填“大于”、“小于”或“等于”）混合溶液中離子濃度
c（A-）______c（Na+）．（選填“大于”、“小于”或“等于”）
③a組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c（OH-）=______mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溫度下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液pH=10，下列判斷正確的是（　　）
A．溶液中碳酸氫根電離的氫離子濃度為10-10mol?L-1
B．c（Na+）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
C．溶液中水電離的氫氧根離子濃度為10-4mol?L-1
D．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)中，屬于消去反應(yīng)的是（　　）
A．CH2=CH2+HCl
催化劑
△
CH3CH2Cl
B．CH4+Cl2
光
CH3Cl+HCl
C．+Br2
FeBr
+HBr
D．CH3CH2Br+NaOH
乙醇
△
CH2=CH2↑+NaBr+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

利用所學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理，解決以下問(wèn)題：
（1）某溶液含兩種相同物質(zhì)的量的溶質(zhì)，溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，且c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），則這兩種溶質(zhì)是______．
（2）0.1mol?L-1的氨水與0.05mol?L-1的稀硫酸等體積混合，用離子方程式表示混合后溶液的酸堿性：______．
（3）以石墨電極電解100mL0.1mol?L-1CuSO4溶液．若陽(yáng)極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.01mol，則陰極上析出Cu的質(zhì)量為_(kāi)_____g．
（4）將AgCl分別放入①5mLH2O②10mL0.2mol?L-1MgCl2③20mL0.5mol?L-1NaCl溶液④40mL0.1mol?L-1HCl中溶解至飽和，各溶液中Ag+的濃度由大到小的順序是______．
（5）向20mL硫酸和鹽酸的混合液中逐滴加入pH=13的Ba（OH）2溶液，生成BaSO4的量如圖所示，B點(diǎn)溶液的pH=7（忽略溶液體積變化），則c（HCl）=______mol?L-1．

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