下列有關(guān)0.1 mol/L NaHCO3溶液中粒子濃度關(guān)系式正確的是
A．c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H+)＞c(OH－)
B．c(Na+)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H+)
C．c(Na+)= c(HCO3－)+ 2c(CO32－)+ c(H2CO3)
D．c(Na+)+ c(H+)= c(HCO3－)+2c(CO32－) + c(OH－)
D

試題分析：
A．c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H+)＞c(OH－) 溶液顯示堿性，所以氫離子的濃度一定小于氫氧根的濃度；
B．c(Na+)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H+)溶液顯示堿性，說明碳酸氫根的水解程度大于碳酸氫根的電離程度，所以，碳酸氫根的濃度大于碳酸鈣的濃度；
C．c(Na+)= c(HCO3－)+ 2c(CO32－)+ c(H2CO3)是電荷守恒和物料守恒的雜糅，錯(cuò)誤；
D．c(Na+)+ c(H+)= c(HCO3－)+2c(CO32－) + c(OH－)是電荷守恒，正確，故選D。
點(diǎn)評(píng)：
1、所謂電荷守恒是指溶液中所有陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等。
2、快速書寫質(zhì)子守恒的方法：
第一步：盯基準(zhǔn)物 （若為溶液則包括水）利用電離和水解得到 得質(zhì)子產(chǎn)物和失質(zhì)子產(chǎn)物。
第二步：看基準(zhǔn)物 、得質(zhì)子產(chǎn)物和失質(zhì)子產(chǎn)物相差的質(zhì)子數(shù)
第三步： 列出質(zhì)子守恒關(guān)系式 得質(zhì)子數(shù)=失質(zhì)子數(shù)
第四步：用物料守恒和電荷守恒加以驗(yàn)證
3、物料守恒可以理解為原子守恒的另一種說法。就是說“任一化學(xué)反應(yīng)前后原子種類（指原子核中質(zhì)子數(shù)相等的原子，就是元素守恒）和數(shù)量分別保持不變”，可以微觀地應(yīng)用到具體反應(yīng)方程式，就是左邊帶電代數(shù)和等于右邊。其中的也可以理解為原子核，因?yàn)橥鈬娮訑?shù)可能有變，這時(shí)候可以結(jié)合電荷守恒來判斷問題�？梢晕⒂^地應(yīng)用到具體反應(yīng)方程式，就是左邊（反應(yīng)物）元素原子（核）個(gè)數(shù)種類與總數(shù)對(duì)應(yīng)相等于右邊（生成物）（當(dāng)然也不會(huì)出現(xiàn)種類不同的情況）。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對(duì)于相同體積的K2CO3溶液（濃度為c1)和(NH4)2CO3溶液（濃度為c2)，若其中的物質(zhì)的量濃度相同，則c1和c2的關(guān)系是
A．c1=2c2B．c1＞c2C．c1=c2D．c1＜c2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是                     （   ）
A．0.1mol/L（NH4）2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(Fe2+)=0.3mol/L
B．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c（Na+）> c（CO32－）> c（OH-）> c（H+）
C．0.1mol/L某弱酸鹽NaA溶液與0.05mol/L鹽酸等體積混合后呈堿性的溶液中：
c（HA）> c（Cl-）> c（A-）> c（OH-）
D．等物質(zhì)的量的NaHS、Na2S混合溶液中：2c(H+)+c(HS-)+3c(H2S)=c(S2-)+2c(OH -)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（16分）（1）在中和滴定操作過程中，有以下各項(xiàng)因操作不當(dāng)引起的實(shí)驗(yàn)誤差，用“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”填空：
①滴定管用蒸餾水洗凈后，未用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，使滴定結(jié)果        ；
②錐形瓶用蒸餾水洗凈后，又用待測(cè)溶液潤(rùn)洗，使滴定結(jié)果          ；
③滴定管(裝標(biāo)準(zhǔn)溶液)在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定終了無(wú)氣泡，使滴定結(jié)果     ；
④滴定前平視，滴定終了俯視，使滴定結(jié)果          ；
⑤用含Na2O雜質(zhì)的NaOH固體來配制已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液，用于滴定未知濃度的鹽酸，使測(cè)得鹽酸的濃度           ；
⑥洗滌錐形瓶時(shí)，誤把稀食鹽水當(dāng)做蒸餾水，然后用錐形瓶裝待測(cè)的鹽酸，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)，對(duì)測(cè)得的結(jié)果           。
（2）已知H+(aq)+OH-(aq) = H2O(l)  ΔH= －57.3kJ·mol－1。用50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問題：

①?gòu)膶?shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少一種玻璃儀器是                。
②大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值        (填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。
③若通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定中和熱的ΔH，其結(jié)果常常大于－57.3kJ·mol－1，其原因可能是：
                                                   。
（3）分別設(shè)計(jì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)，用最佳方法證明明礬溶于水時(shí)發(fā)生的下列變化(供選用的藥品和儀器：明礬溶液、石蕊試液、酚酞試液、pH試紙、酒精燈)：
①證明明礬發(fā)生了水解反應(yīng)                                              。
②證明其水解反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng)                                        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

物質(zhì)的量濃度相同(0.2 mol/L)的弱酸HX與NaX溶液等體積混合后，溶液中微粒濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是
A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(X－)＋c(OH－)
B．c(HX)＋c(X－)＝c(Na＋)
C．若混合液呈酸性，則c(X－)＞c(Na＋)＞c(HX)＞c(H＋)＞c(OH－)
D．若混合液呈堿性，則c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)問題，與鹽類的水解無(wú)關(guān)的是(    )
A．NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑
B．鹽酸可作鐵制品的除銹劑
C．實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞
D．加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

0.02 mol/L HCN溶液與0.02 mol/L NaCN溶液等體積混合，已知混合溶液c(CN-)<c(Na+),則下列關(guān)系正確的是
A．c(Na+)>c (CN-)>c(OH-)>c(H+)B．c(HCN)+c(CN-)="0.04" mol/L
C．c(OH-)=c(H+)+c(HCN)D．c(CN-)>c(HCN)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鹽的水解程度大小可以用“水解度”來表示。關(guān)于NaA型鹽的水解度，就是已水解的鹽的物質(zhì)的量占原來鹽總物質(zhì)的量的百分?jǐn)?shù)。若測(cè)得2L1mol·L－1的強(qiáng)堿弱酸鹽NaA溶液的pH為10，則A－離子(A－表示一元酸根離子)的水解度是
A．0.01%B．0.1%C．0.2%D．1%

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列電解質(zhì)溶液的有關(guān)敘述正確的是(   )
A．同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的pH=7
B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2＋)增大
C．含1 mol KOH的溶液與1 mol CO2完全反應(yīng)后，溶液中c(K＋)= c(HCO3－)
D．在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c(Na＋)= c(CH3COO－)

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