在d軌道中電子排布為，而不排布成，其最直接的根據(jù)是
A．能量最低原理B．泡利不相容原理C．原子軌道能級(jí)圖D．洪特規(guī)則
D

試題分析：當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，且自旋狀態(tài)相同，稱為洪特規(guī)則，根據(jù)圖片知，4個(gè)電子占據(jù)不同的軌道且自旋方向相同，所以其根據(jù)是洪特規(guī)則，故本題的答案選擇D。
點(diǎn)評(píng)：本題考查了洪特規(guī)則，學(xué)生要掌握洪特規(guī)則的概念即——當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，且自旋狀態(tài)相同，本題比較基礎(chǔ)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下列是三個(gè)不同短周期部分元素的原子半徑及主要化合價(jià)：
元素代號(hào)
W
R
X
Y
Z
原子半徑/nm
0.037
0.154
0.066
0.070
0.077
主要化合價(jià)
+1
+1
-2
-3、+5
+2、+4
 
試回答下列問題：
（1）五種元素中原子半徑最大的元素是          （填元素符號(hào)），畫出該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：          。
（2）W、X和Y可組成一化合物，其原子個(gè)數(shù)比為4:3:2，則該化合物屬   （填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”），存在的化學(xué)鍵是                    。寫出該化合物與由W、R和X按原子個(gè)數(shù)比為1：1：1組成化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式：
                                                   。
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Z的單質(zhì)與Y元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)：                     。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有關(guān)雜化軌道的說法不正確的是(    )
A．雜化前后的軌道數(shù)不變，但軌道的形狀發(fā)生了改變
B．sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角分別為109°28′、120°、180°
C．部分四面體形、三角錐形、V形分子的結(jié)構(gòu)可以用sp3雜化軌道解釋
D．雜化軌道全部參加形成化學(xué)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

13C-NMR（核磁共振）、15N-NMR可用于測(cè)定蛋白質(zhì)，核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，Kurt W  thrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。下面的有關(guān)13C與15N敘述正確的是（   ）
A．13C與15N有相同的中子數(shù)
B．13C與C60互為同素異形體
C．15N與14N互為同位素
D．15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知下列順序，其中錯(cuò)誤的是（  ）
A．氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng)：HF、H2O、NH3B．酸性減弱：HClO4、HBrO4、HIO4
C．還原性增強(qiáng)：A1、Mg、NaD．非金屬性減弱：Cl、S、P

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

氫核聚變能產(chǎn)生大量的能量，而高純度鈹（Be）是制造核聚變反應(yīng)裝置中最核心的部件之一的屏蔽包的主要材料。據(jù)中新網(wǎng)2009年2月6日?qǐng)?bào)道，我國(guó)科學(xué)家己成功地掌握了獲取高純度鈹?shù)募夹g(shù)。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是
A．10Be、9Be、8Be核內(nèi)質(zhì)子數(shù)均是4
B．Be元素在元素周期表的p區(qū)
C．氫核聚變后會(huì)產(chǎn)生新元素
D．從礦物中提取單質(zhì)鈹?shù)倪^程中鈹一定被還原

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素中，族序數(shù)等于周期數(shù)的兩倍的兩元素形成的化合物的化學(xué)式是（      ）
A．CS2B．CO2C．SO2D．SiO2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列描述不正確的是
A．碳原子核外電子有六種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)B．NH4+中N原子軌道雜化類型為sp3
C．電負(fù)性：O ＞ ClD．第一電離能 Al ＞ Mg

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

同周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外電子層電子數(shù)之比為4︰3，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4。下列說法正確的是
A．W、Y、Z的電負(fù)性大小順序一定是Z>Y>W
B．W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是W>X>Y>Z
C．Y、Z形成的分子的空間構(gòu)型可能是正四面體
D．WY2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是2:1

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