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元素的化學性質主要決定于
A．相對原子質量B．電子層數
C．核電荷數D．最外層電子數
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）短周期元素 X、Y、Z 可組成化學式為 XYZ3的四種化合物甲、乙、丙、丁。
（l）若甲中 X 的原子只有一個質子，Y、Z同周期，畫出Z的電子排布圖為       。
（2）若乙中X、Y、Z 三種元素的原子序數之和為 26 , Y、Z 同周期，且乙是一種微溶于水的鹽，并寫出工業(yè)制備單質X的化學方程式：                          。
（3）若丙中X元素的焰色反應為黃色，Y與X同周期，Y 是同周期中原子半徑最小的元素，丙與濃鹽酸反應生成 Y 單質的化學方程式為                           ．
（4）若丁中 X、Y、Z 處于不同周期， X的族序數是周期序數的二倍，Z原子核外占有9個軌道，且具有一個未成對電子，則丁的結構式為           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)下列曲線分別表示元素的某種性質與核電荷數的關系(Z為核電荷數，Y為元素的有關性質)。

把與下面元素有關的性質相符的曲線標號填入相應的空格中：
(1)ⅡA族元素的價電子數____________。
(2)第三周期元素的最高化合價__________。
(3)F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的離子半徑________。
(4) 第三周期元素的電負性____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖中M、N為含X元素的常見化合物，則   X元素為羧
A．C或AlB．Cu或Fe
C．N或SD．Fe或C

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

主族元素單質及化合物在許多性質上都存在著遞變規(guī)律。下列有關說法不正確的是
A．鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI的順序依次加深
B．氧族元素氫化物穩(wěn)定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的順序依次減小
C．氫化物的沸點按NH3、BiH3、SbH3、AsH3、PH3的順序依次遞減
D．最高價氧化物對應水化物堿性按NaOH、KOH、RbOH、CsOH的順序依次增強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z三種短周期非金屬元素在元素周期表中的位置如圖所示，下列說法正確的是
X
 
Y
 
Z
 
A．原子的半徑：Y大于Z    
B．氫化物的穩(wěn)定性：X高于Y
C．高價氧化物水化物的酸性：X大于Y
D．原子序數：Z=Y+7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列判斷不正確的是
A．沸點：HF＞HCl＞HBrB．熔點：I2＞H2O＞H2S
C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H2CO3D．離子半徑：S2-＞F-＞Na+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有X、Y、Z三種短周期主族元素，它們在周期表中的位置關系如圖，下列有關說法中一定正確的是（  ）                                  
A．原子半徑大小為：Y > Z > X
B．Y與Z形成的化合物是離子化合物
C．若Y為金屬元素，則X也為金屬元素
D．若Z的最高價氧化物對應的水化物是強酸，則Y元素的最高價氧化物具有兩性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（10分）W、X、Y、Z是原子序數依次增大的同一短周期元素，W是金屬元素，X是地殼中含量最多的金屬元素，且W、X的最高價氧化物的水化物相互反應生成鹽和水；Y、Z是非金屬元素，Y與W可形成離子化合物W2Y；G在Y的前一周期，其原子最外層比Y原子最外層少1個電子。
（1）寫出化合物W2Y的電子式______________                       。
（2）W、X的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式為                      。
（3）G的氣態(tài)氫化物與Y的最高價氧化物的水化物恰好反應生成的正鹽溶液中，離子濃度由大到小的順序為___________________________________，其水溶液顯酸性的原因是（用離子方程式表示）___________________________________。
（4）298K時，Z的最高價氧化物為無色液體，0.25mol該物質與一定量水混合得到Z的最高價氧化物的水化物的稀溶液，并放出akJ的熱量。該反應的熱化學方程式為______________。

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