Question

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

k

l

m

n

o

 
試回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)寫(xiě)出：元素o的基態(tài)原子電子排布式                      。
（2）k在空氣中燃燒產(chǎn)物的分子構(gòu)型為          ，中心原子的雜化形式為          ，該分子是         （填“極性”或“非極性”）分子。
（3）含10電子的d的氫化物分子的VSEPR模型為          。元素c、a、e按原子個(gè)數(shù)1：2：1組成生活中常見(jiàn)有甜味分子，該分子中有          個(gè)手性碳原子。
（4）g、h、i三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?u>             （填元素符號(hào)）。
（5）所有元素中電負(fù)性最大的是      （填圖中序號(hào)所示的元素符號(hào)），元素k有兩種氧化物，它們對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)?u>                  。(填化學(xué)式)

Answer 1

（1）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²   （2）V形， sp²雜化， 極性
（3）四面體形， 4    （4）Mg＞Al＞Na   （5）F, H₂SO₄＞H₂SO₃

解析試題分析：（1）根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置可知，元素o位于第四周期第Ⅷ族，是26號(hào)元素鐵。則根據(jù)構(gòu)造原理可知，元素鐵的基態(tài)原子電子排布式為)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²。
（2）k位于第三周期第ⅥA族，是硫元素。單質(zhì)硫在空氣中燃燒產(chǎn)物是SO₂。根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知，SO₂分子中S原子含有的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)＝＝1，因此SO₂是V型結(jié)構(gòu)，屬于極性分子，S原子是sp²雜化。
（3）d元素位于第二周期第ⅤA族，因此含10電子的N的氫化物分子是NH₃。根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論二者，N原子含有的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)＝＝1，因此氨氣分子的VSEPR模型為四面體形。元素c、a、e分別是C、H、O三種元素，按原子個(gè)數(shù)1：2：1組成生活中常見(jiàn)有甜味分子是葡萄糖。由于將連有四個(gè)不同基團(tuán)的碳原子形象地稱(chēng)為手性碳原子（常以*標(biāo)記手性碳原子），所以根據(jù)葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH₂OH(CHOH)₄CHO可知，該分子中間的4個(gè)碳原子均是手性碳原子，所以含有4個(gè)手性碳原子。
（4）g、h、i三種元素位于第三周期，分別是Na、Mg、Al。同周期自左向右金屬性逐漸減弱，第一電離能逐漸增大。但由于Mg元素的3s電子處于全充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強(qiáng)于Al元素的，因此鎂的第一電離能大于鋁元素的第一電離能，所以三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镸g＞Al＞Na。
（5）同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性逐漸減弱。由于非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，所以所有元素中電負(fù)性最大的是是第二周期第ⅦA族的F元素。元素S有兩種氧化物，它們對(duì)應(yīng)的水化物分別是亞硫酸和硫酸，化學(xué)式分別是H₂SO₃、H₂SO₄。在含氧酸中(HO)_mRO_nn值越大，酸性越強(qiáng)，由于亞硫酸和硫酸分別可寫(xiě)成(HO)₂RO、(HO)₂RO₂，所以硫酸的酸性強(qiáng)于亞硫酸的酸性，即酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠₂SO₄＞H₂SO₃。
考點(diǎn)：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期律的應(yīng)用；核外電子排布、分子的空間構(gòu)型、雜化軌道類(lèi)型、第一電離能比較、手性碳原子判斷以及含氧酸酸性強(qiáng)弱比較等