某氣體由常見的一種或多種氣體組成，經(jīng)測(cè)定其中只含有碳、氧兩種元素，碳、氧元素的質(zhì)量比為3︰8，則關(guān)于該氣體的說法正確的是（ ）

A．該氣體一定是純凈物

B．該氣體一定是CO、CO2的混合物

C．該氣體中所含的物質(zhì)最多只有2種

D．該氣體可能含有3種成分

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆福建省高三上學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

分氟及氟產(chǎn)品在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用非常廣泛，回答下列問題：

(1)基態(tài)氟原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有____________種，這些電子的電子云形狀有___________種；氟原子的外圍電子排布式為______________；

(2)NaHF2(氟化氫鈉)電解可制氟氣，NaHF2中所含作用力的類型有______ _；與HF2-互為等電子體的分子有________；(舉一例)．

(3)N2F2(二氟氮烯)分子中，氮原子的雜化軌道類型為_____________，畫出N2F2可能的結(jié)構(gòu)式______________；

(4)三氟化硼乙醚(如圖1)的熔點(diǎn)為-58℃，沸點(diǎn)為126～129℃，它屬于____________晶體．

(5)氟化鈣的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，晶胞參數(shù)α=0.555pm．

①Ca2+、F-的配位數(shù)分別為_______和_____；

②列式表示氟化鈣晶體的密度______________g•cm-3(不必計(jì)算出結(jié)果)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆安徽省六安市高三上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是

A.鐵與氯氣反應(yīng)制氯化鐵，推出鐵與碘反應(yīng)制碘化鐵

B.CO2通入到漂白粉溶液中發(fā)生CO2+Ca(ClO)2+H2O=CaCO3↓+2HClO,

推出SO2通入到漂白粉溶液中發(fā)生SO2+Ca(ClO)2+H2O=CaSO3↓+2HClO

C.Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，推出Na2O2與SO2反應(yīng)可生成Na2SO3和O2

D.利用可溶性的鋁鹽溶液與氨水反應(yīng)制Al(OH)3，推出可溶性的鐵鹽溶液與氨水反應(yīng)制Fe(OH)3

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆安徽省淮北市濉溪縣高三上學(xué)期9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。

⑴ 從物質(zhì)的分類角度看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是 （填名稱）；

⑵ “三酸”與“兩堿”之間均可反應(yīng)，酸過量時(shí)若用化學(xué)方程式表示有六個(gè)，若用離子方程式表示卻只有兩個(gè)，請(qǐng)寫出這兩個(gè)離子方程式 ， ；

⑶ “三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物。下列塊狀金屬在常溫時(shí)能全部溶于足量濃硝酸的是______（填字母序號(hào)）；

A．Ag B．Cu C．Al D．Fe

⑷ 燒堿、純堿均可吸收CO2，當(dāng)含0.1mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，將溶液低溫蒸干得到固體的組成可能有四種情況，分別是：

① ；②Na2CO3；③ ；④NaHCO3。

將得到的固體重新溶解于水，向溶液中加入過量的稀鹽酸，再將溶液蒸干，得到固體的質(zhì)量是______g。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆安徽省淮北市濉溪縣高三上學(xué)期9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中含有較大量的Cl－、CO32－、OH－等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是（ ）

①滴加Mg(NO3)2溶液 ②過濾 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液

A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河南省濮陽市高三上第二次檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

已知亞硫酸為二元中強(qiáng)酸，不穩(wěn)定，易被氧化。請(qǐng)回答下列問題：

(1)下列有關(guān)亞硫酸的性質(zhì)的判斷正確的是______（填標(biāo)號(hào)）。

a．具有酸性 b．具有氧化性 c．具有還原性 d．有刺激性氣味

(2)亞硫酸在水中電離的方程式為______________________。

(3)將亞硫酸鈉(Na2SO3)溶液滴人到幾種不同溶液中的現(xiàn)象如下表所示：

①經(jīng)檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)I中的白色沉淀是Ag2SO3。用離子方程式解釋：__________________。

②經(jīng)檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)Ⅱ中的棕黃色沉淀中不含SO42-，含有Cu+、Cu2+和SO32-。推測(cè)反應(yīng)后的溶液中一定含有溶質(zhì)電離出的陰離子是______________，請(qǐng)選用合適的試劑分別驗(yàn)證這些離子：________________。

③已知：Al2(SO3)3在水溶液中不存在。經(jīng)檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)Ⅲ中的白色沉淀中無SO2，該白色沉淀既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，還可使酸性KMnO4溶液褪色。推測(cè)沉淀中含有的陰離子為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河南省濮陽市高三上第二次檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河南省靈寶市高三上學(xué)期9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向含F(xiàn)e2+、I-、Br-的溶液中通入過量的氯氣，溶液中四種粒子的物質(zhì)的量變化如圖所示，已知b-a=5，線段Ⅳ表示一種含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物質(zhì)中含有相同的元素。下列說法正確的是( )

A．線段Ⅱ表示Br-的變化情況

B．原溶液中n(FeI2)∶n(FeBr2)=3∶1

C．根據(jù)圖象無法計(jì)算a的值

D．線段Ⅳ表示IO3-的變化情況

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆廣東省等四校高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

鐵、鈷(Co)、鎳(Ni)是同族元素，都是較活潑的金屬，它們的化合物在工業(yè)上有重要的應(yīng)用．

（1）草酸鈷(CoC₂O?)是一種難溶于水的淺粉紅色粉末，通常用硫酸鈷溶液和草酸銨溶液反應(yīng)制得，寫出該反應(yīng)的離子方程式：

（2）現(xiàn)將含0.5molFeCl3的溶液和含0.5molKSCN的溶液混合，混合后溶液體積為1L，已知溶液存在平衡：Fe3++SCN-Fe(SCN)2+(忽略其它過程)。平衡濃度c[Fe(SCN)2+]與溫度T的關(guān)系如圖1所示：則該反應(yīng)△H 0(填“>”或“<”)，溫度為T1時(shí)，反應(yīng)在5秒鐘時(shí)達(dá)到平衡，平衡時(shí)c[Fe(SCN)2+]=0.45mol /L，求達(dá)到平衡時(shí)的平均反應(yīng)速率v(SCN-)＝ mol·L－1·S－1 ，該溫度下的Fe3+的平衡轉(zhuǎn)化率為 ，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為 。

（3）已知某溶液中，Co2+、Ni2+的濃度分別為0.60mol/L和1.2mol/L，取一定量的該溶液，向其中滴加NaOH溶液，當(dāng)Co(OH)2開始沉淀時(shí)，溶液中的值等于 ．(取兩位有效數(shù)字)(已知Ksp[Co(OH)2]=6.0×10﹣15，Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10﹣15)

（4）工業(yè)上還可用通過電解濃NaOH溶液制備Na2FeO4，其工作原理如圖2所示,則陽極的電極反應(yīng)式為 。

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