如圖所示裝置，電流計(jì)的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，正極變粗，負(fù)極變細(xì)，符合這種情況的是(　　)
A．正極Cu，負(fù)極Al，S為濃HNO3B．正極Ag，負(fù)極Fe，S為CuSO4
C．正極Al，負(fù)極Cu，S為濃HNO3D．正極Zn，負(fù)極Cu，S為CuSO4
B
在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上，所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。由于在該裝置中正極變粗，負(fù)極變細(xì)，這說(shuō)明溶液中金屬陽(yáng)離子在正極得到電子而析出，所以只有選項(xiàng)B是正確的，其余選項(xiàng)都是錯(cuò)誤的，答案選B。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

試判斷下列哪個(gè)裝置中燈泡會(huì)亮
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

可以將反應(yīng)Zn+Br2 = ZnBr2設(shè)計(jì)成蓄電池，下列4個(gè)電極反應(yīng)
①Br2 + 2e－ = 2Br—    ②2Br— - 2e－ = Br2  ③Zn – 2e－ = Zn2+   ④Zn2+ + 2e－ = Zn
其中表示充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)和放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)的分別是
A．②和③　　B．②和①C．③和①D．④和①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一個(gè)原電池的總反應(yīng)的離子方程式是Zn+Cu2+ ="==" Zn2+ + Cu，該反應(yīng)的原電池的正確組成是(    )
 
A
B
C
D
正極
Zn
Cu
Zn
Fe
負(fù)極
Cu
Zn
Ag
Zn
電解質(zhì)溶液
CuCl2
H2SO4
CuSO4
CuCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）用銅片、銀片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO3的U型管）構(gòu)成一個(gè)原電池。這個(gè)原電池的負(fù)極是       ，電極反應(yīng)式是              ；
正極是       ，電極反應(yīng)式是              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在如圖所示的裝置中，a的金屬性比氫要強(qiáng)，b為碳棒，關(guān)于此裝置的各種敘述不正確的是（   ）
A．碳棒上有氣體放出，溶液酸性變?nèi)?/td>B．a(chǎn)是負(fù)極，b是正極
C．導(dǎo)線中有電子流動(dòng)，電子從a極到b極D．a(chǎn)極上發(fā)生了還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）（1）X、Y、Z三種金屬，X、Y組成原電池，X是負(fù)極；把Y放在Z的硝酸鹽溶液中，Y表面有Z析出。其活潑順序是_________________；
（2）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8 kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________________________                      _______。
(3)下列各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是                   

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

關(guān)于如圖所示的原電池，下列說(shuō)法正確的是（  ）
A．鹽橋中的陰離子向硫酸銅溶液中遷移
B．鋅電極發(fā)生還原反應(yīng)，銅電極發(fā)生氧化反應(yīng)
C．銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是2H++e— →H2↑
D．電子從鋅電極通過(guò)檢流計(jì)流向銅電極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

根據(jù)下圖所示的裝置，判斷下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．該裝置中a極為負(fù)極
B．當(dāng)裝置中某一塊銅片的質(zhì)量變化了12.8g時(shí)，a極上消耗O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L
C．該裝置中b極的電極反應(yīng)式是：H2-2e－=2H＋
D．一段時(shí)間后，左邊裝置中溶液pH減小

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同步練習(xí)冊(cè)答案