Question

（2010?南通模擬）用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　　）

A．1molCl₂與1molCH₄恰好完全反應，則轉移的電子總數(shù)為2N_A

B．電解精煉銅的過程中轉移了N_A個電子，陽極溶解32 g銅

C．7.8 g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1 N_A

D．標準狀況下，2.24LCCl₄和CH₂O的混合物中含有N_A個碳原子

Answer 1

分析：A、依據(jù)氧化還原反應電子守恒分析計算氯氣做氧化劑得到電子，甲烷做還原劑失電子；
B、電解精煉過程粗銅做陽極，雜質鐵、鋅、鎳等通電時也失電子，依據(jù)電解過程中電子守恒分析；
C、Na₂S和Na₂O₂的摩爾質量相同，質量換算物質的量結合物質構成離子分析判斷；
D、四氯化碳標準狀況不是氣體．

解答：解：A、1molCl₂與1molCH₄恰好完全反應，氯氣做氧化劑得到電子，甲烷做還原劑失電子，則轉移的電子總數(shù)為2N_A，故A正確；
B、電解精煉銅的過程中轉移了N_A個電子，陽極溶解失電子的有銅、鐵、鋅、鎳等，依據(jù)電子守恒陽極溶解銅的質量越大小于32g，故B錯誤；
C、Na₂S和Na₂O₂的摩爾質量相同，7.8 g Na₂S和Na₂O₂的混合物物質的量為0.1mol，過氧化鈉是由鈉離子和過氧根離子構成，其中含有的陰離子數(shù)為0.1 N_A，故C錯誤；
D、四氯化碳標準狀況不是氣體；標準狀況下，2.24LCCl₄和CH₂O的混合物物質的量不是0.1mol，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應用，主要考查了氧化還原反應的電子守恒應用，電解精煉原理應用，物質組成的分析判斷，氣體摩爾體積的條件應用，題目難度中等．