Question

下表中的實驗操作能達到實驗目的或能得出相應結(jié)論的是

選項????????????? 實驗操作????????????? 實驗目的或結(jié)論

A????????????? 向盛有1mL 0.01mol·L-1AgNO3溶液的試管中滴加5滴0.01mol·L-1NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加 0.01mol·L-1NaI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀。????????????? 常溫下，

Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）

B????????????? 取少量 KClO3晶體溶于適量的蒸餾水，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液。????????????? 檢驗KClO3中的氯元素

C????????????? 向某溶液中滴加Ba（NO3）2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀消失。????????????? 說明原溶液中一定含有CO32- 或 SO32-

D????????????? 將混有Ca（OH）2雜質(zhì)的Mg（OH）2樣品，放入水中攪拌成漿狀后，加入足量飽和氯化鎂溶液充分攪拌、過濾，沉淀用蒸餾水洗滌。????????????? 除去Mg（OH）2樣品中的Ca（OH）2

 

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：A.因為溶液中發(fā)生反應：Ag++Cl-=AgCl↓，二者的個數(shù)比為1:1，滴加的NaCl不足量，溶液中還含有大量的Ag+，所以再向其中滴加NaI溶液時發(fā)生反應：Ag++I-=AgI↓，并未發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化。錯誤。B. 在KClO3中無Cl-，因此加入硝酸酸化的AgNO3溶液無白色沉淀產(chǎn)生。錯誤。C. 能與Ba（NO3）2溶液產(chǎn)生白色沉淀的離子除了CO32- 或 SO32-，還可能含有PO43-等。錯誤。D. 當向溶液中加入足量飽和氯化鎂溶液充分攪拌時發(fā)生反應：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓.然后過濾并洗滌沉淀即得到純凈的Mg（OH）2。

考點：考查Cl-、CO32- 或 SO32-的檢驗及雜質(zhì)的除去方法的知識。