在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，Na+、SO４2-、OH-的個數(shù)比是8：1：2，則溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物質(zhì)的量之比是    
A．1:1:1B．1:4:2C．1:2:4D．1:3:2
B

試題分析：設(shè)溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物質(zhì)的量分別是a、b、c，則根據(jù)混合溶液中Na+、SO４2-、OH-的個數(shù)比是8：1：2可知，（2a＋b＋c）：a：c＝8：1：2。解得a：b：c＝1:4:2，答案選B。
點評：該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強，側(cè)重能力的培養(yǎng)和基礎(chǔ)知識的鞏固，有利于培養(yǎng)學生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。該題的關(guān)鍵是明確溶液中離子個數(shù)與溶質(zhì)的數(shù)量關(guān)系。
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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，取物質(zhì)的量濃度相等的NaOH和HCl溶液，以3:2體積比相混合，所得溶液pH=12，設(shè)混合溶液體積變化忽略不計，則原溶液的濃度為
A．0.01mol/LB．0.05mol/LC．0.017mol/LD．0.50mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

中和相同體積、相同pＨ的H2SO4、HCl、CH3COOH三種溶液，所用相同濃度的NaOH的體積分別是Ｖ1、Ｖ2、Ｖ3，則三者的關(guān)系是：
A．Ｖ1＝Ｖ2＝Ｖ3B．Ｖ1＞Ｖ2＞Ｖ3　　　C．Ｖ3＞Ｖ1＞Ｖ2　　　D．Ｖ1＝Ｖ2＜Ｖ3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

取pH=4的某電解質(zhì)溶液 1.00L ，用 Pt電極進行電解，經(jīng)過一段時間后，測得溶液的pH=1，且陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1，則該電解質(zhì)溶液是
A．鹽酸B．氯化鉀溶液C．硝酸銀溶液D．硫酸銅溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

⑴ 某化學興趣小組對“農(nóng)夫山泉”礦泉水進行檢測時，發(fā)現(xiàn)1.0 L該礦泉水中含有45.6 mg Mg2+， Mg2+的物質(zhì)的量濃度為多少？⑵ 在KCl和CaCl2所組成的某混合物中，K+與Ca2+的物質(zhì)的量之比為2：1，則KCl與CaCl2的物質(zhì)的量之比為多少？該混合物中的CaCl2的質(zhì)量分數(shù)為多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖是向25.00mL鹽酸中逐漸滴入NaOH溶液時，溶液pH變化的圖象，根據(jù)圖象分析，下列結(jié)論中不正確的是 
A．鹽酸起始濃度為0.10 mol·L－1
B．NaOH溶液濃度為0.10 mol·L－1
C．滴到中點時，耗NaOH物質(zhì)的量為0.0025mol
D．滴入堿量為20.00mL時，向混合溶液中滴入2滴酚酞試液，溶液顯紅色

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分) （1）某溫度下，Kw=10－12。
①若保持溫度不變，某溶液中c(H＋)為1×10－7mol·L－1，則該溶液顯      性(填“酸”、“堿”或“中”)。
②若保持溫度不變，向水中通入的HCl氣體恰好使溶液中c(H＋)/c(OH－)=1010，則此時水電離的c(H+)=           mol·L－1。
（2）常溫下，如果取0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH=8，試回答以下問題：
①混合溶液的pH=8的原因(用離子方程式表示)：                            。
②混合溶液中離子濃度由大到小的順序是：                                。
③混合溶液中由水電離出的c(H＋)      同濃度NaOH溶液中由水電離出的c(H＋)
(填“＞”、“＜”或“＝”)。
④求出混合溶液中下列算式的精確計算結(jié)果(填具體數(shù)據(jù))：
c(Na＋)-c(A－)=        mol/L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將1 mol·L－1的下列物質(zhì)的水溶液，從常溫加熱至100 ℃，溶液的pH保持不變的是
A．氯化鈉B．氫氧化鉀C．硫酸銨D．硫酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液一定是堿性的是 （   ）
A．pH = 8的某電解質(zhì)溶液B．c(OH－)＞1×10-7mol/L
C．溶液中含有OH－.D．溶液中c(OH－)＞c(H＋)

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