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【題目】以下六項中需在容量瓶上標出的是

①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強 ⑤刻度線 ⑥酸式或堿式

A. ①②④ B. ②③⑤

C. ①⑤⑥ D. ①③⑤

【答案】D

【解析】

容量瓶是一種用于精確配制一定物質的量濃度的溶液的一玻璃儀器，需在容量瓶上標出的是刻度線、容量和使用溫度。當在規(guī)定的溫度下，瓶中的凹液面與刻度線相切時，瓶中所配制的溶液的體積就是容量瓶上標注的體積。故正確的應該是

①③⑤，故選D；

正確答案：D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）某反應過程中的能量變化如圖所示：

寫出該反應的熱化學方程式：________________________________。

（2）合成氨工業(yè)對國民經濟和社會發(fā)展具有重要的意義。其原理為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol，據此回答以下問題：

①該反應的化學平衡常數表達式為K＝________。

②根據溫度對化學平衡的影響規(guī)律可知，對于該反應，溫度越高，其平衡常數的值_______。（填“增大”“減小”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. NaHCO3溶液中滴加醋酸：CO32- + 2H＋＝H2O + CO2↑

B. 鐵片上滴加FeCl3溶液：Fe + Fe3+＝2Fe2+

C. AlCl3溶液中加入氨水：Al3+ + 3NH3H2O＝Al(OH)3↓+ 3NH4+

D. 氯氣通入NaOH溶液中：Cl2 + OH－＝Cl－ + ClO－ + H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知H2SO3＋I2＋H2O == H2SO4＋2HI，將0.1mol Cl2通入100mL含等物質的量的HI與H2SO3的混合溶液中，有一半的HI被氧化，則下列說法正確的是

A. 物質的還原性：HI＞H2SO3＞HCl

B. H2SO3的物質的量濃度為0.6 mol·L－1

C. 若再通入0.05mol Cl2，恰好能將HI和H2SO3完全氧化

D. 通入0.1mol Cl2發(fā)生反應的離子方程式為：5Cl2＋4H2SO3＋2I－＋4H2O == 4SO42－＋I2＋10Cl－＋16H＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機物能與NaOH反應的是（ ）

A. 乙烷 B. 乙醇 C. 乙酸 D. 苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上冶煉金屬鎂采用的方法是（ ）

A. 熱還原法 B. 熱氧化法 C. 熱分解法 D. 電解法

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列水解化學方程式或水解離子方程式正確的是： （ ）

A. CH3COO— + H2OCH3COOH + OH— B. NH4+ + H2O=NH4OH + H+

C. CH3COOH + NaOHCH3COONa + H2O D. NaCl + H2ONaOH + HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)生產硫酸過程中，SO2在接觸室中被催化氧化為SO3氣體，已知該反應為放熱反應�，F將2 mol SO2、1 mol O2充入一密閉容器充分反應后，放出熱量98．3 kJ，此時測得SO2的轉化率為50%，則下列熱化學方程式正確的是

A. 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196．6 kJ·mol－1

B. 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－98．3 kJ·mol－1

C. SO2(g)＋O2(g)SO3(g) ΔH＝＋98．3 kJ·mol－1

D. SO2(g)＋O2(g)SO3(g) ΔH＝－196．6 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各物質中，既可以由金屬單質與氯氣反應制得，又能通過金屬單質與鹽酸反應制得的是

A. CuCl2 B. MgCl2 C. FeCl3 D. FeCl2

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