兩種元素原子X和Y，Y原子的第三層比氬原子的第三層少5個(gè)電子，Y原子的第二層電子數(shù)恰為X原子第二層電子數(shù)的2倍，則X、Y的質(zhì)子數(shù)分別為 （   ）
A．14和11B．5和2C．17和6D．6和13
D
氬18號(hào)元素第三層有8個(gè)電子，Y原子的第三層比氬原子的第三層少5個(gè)電子，可知Y為13號(hào)元素。Y第二層有8個(gè)電子，推知X為6號(hào)元素。答案選D。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

應(yīng)用元素周期律，判斷下列語句，其中正確的組合是
①堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的增大而降低
②砹(At)是笫VIIA族，其氫化物的穩(wěn)定大于HC1
③硒(Se)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱
④第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性
⑤鉈(T1)與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
⑥第三周期金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱
A．①③④B．①③⑥C．③④⑤D．②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（16分）短周期六元素A、B、C、D、E、F，原子序數(shù)依次增大；A、B的陰離子與C、D的陽離子的電子排布式均為ls22s22p6，A原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子，C單質(zhì)可與熱水反應(yīng)但不能與冷水反應(yīng)；E、F原子在基態(tài)時(shí)填充電子的軌道有9個(gè)，且E原子核外有3個(gè)未成對(duì)電子，F(xiàn)能與A形成相同價(jià)態(tài)的陰離子，且A離子半徑小于F離子�；卮穑�
（1）寫出各元素的符號(hào)：A      B        C       D       E        F      
（2）寫出B與C形成的化合物的電子式                  
（3）請(qǐng)寫出元素F的價(jià)電子排布式                    
（4）上述六種元素按電負(fù)性從小到大的排列是                      （寫元素符號(hào)）。
（5）C、D、E、F元素第一電離能最大的是         （寫元素符號(hào)）；
（6）C、D、E、F四種元素中，形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中（寫化學(xué)式）：
酸性最強(qiáng)的是                堿性最強(qiáng)的是              呈兩性的是          

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

以下是基態(tài)原子的電子排布式的是                        （       ）
A．1s12s1B．1s12s12p1C．1s22s22p6 3p1D．1s22s22p63 s2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列基態(tài)碳原子最外能層電子排布圖正確的是
    

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X+、Y+、M2+、N2-均為含若干電子的短周期元素的簡(jiǎn)單離子，離子半徑大小關(guān)系為：N2-＞Y+、Y+＞ X+、Y+＞M2+、M2+＞ X+下列比較中正確的是（   ）
A．原子半徑：N可能比Y大，也可能比Y小
B．M2+、N2-核外電子數(shù)：可能相等，也可能不相等
C．原子序數(shù)：N＞M＞X＞Y
D．堿性：M（OH）2＞YOH

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期主族元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大。已知：A、C的原子序數(shù)的差為
8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最
外層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是
A．原子半徑：A＜ D＜ B ＜ C
B．A的氫化物穩(wěn)定性大于C的氫化物穩(wěn)定性
C．A在自然界中只能以化合態(tài)形式存在
D．D的單質(zhì)可使干燥的紅色布條褪色

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z在同一短周期，X、Y、Z分別易形成X—、Y+、Z2+離子，它們的半徑之間存在的關(guān)系是（  ）
A．X>Y>ZB．Y+ >Z2+ >X-C．Y+ >X— >Z2+D．X—>Y+>Z2+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（7分） A、B、C、D 4種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C．
(1) B元素的名稱___ _，B在周期表中的位置第  ______周期，第________族；
(2) A、B形成的化合物的電子式____          
(3) C的元素符號(hào)______，C的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式____      
(4) D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式____     ________

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