Question

20世紀50年代科學家提出價層電子對互斥理論（簡稱VSEPR模型），用于預測簡單分子立體構(gòu)型．其要點可以概括為：
用ABn表示只含一個中心原子的分子，A為中心原子，B為與中心原子相結(jié)合的原子，m為中心原子最外層未參與成鍵的孤電子對，（n+m）稱為價層電子對數(shù)．分子中的價層電子對總是互相排斥，均勻的分布在中心原子周圍的空間…
（1）根據(jù)上述要點可以畫出ABn的VSEPR理想模型，請?zhí)顚懴卤恚?br />

n+m	2	4
VSEPR理想模型	直線形
價層電子對之間的理想鍵角		109°28′

（2）SO32-的立體構(gòu)型為

 

．

Answer 1

分析：（1）當n+m=4時，VSEPR模型為四面體形，當n+m=2時，VSEPR模型為直線形；
（2）根據(jù)價層電子對互斥理論確定亞硫酸根離子空間構(gòu)型，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)，σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)=

1

2

（a-xb），a指中心原子價電子個數(shù)，x指配原子個數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個數(shù)．

解答：解：（1）當n+m=4時，VSEPR模型為四面體形，其鍵角是109°28′，當n+m=2時，VSEPR模型為直線形，其鍵角是180°，
故答案為：

n+m	2	4
VSEPR理想模型		正四面體形
價層電子對之間的理想鍵角	180°

（2）該離子中價層電子對個數(shù)=3+

1

2

（6+2-3×2）=4，且含有一個孤電子對，所以VSEPR理想模型是四面體形，立體構(gòu)型是三角錐形，
故答案為：三角錐形．

點評：本題考查了微粒空間構(gòu)型的判斷，根據(jù)價層電子對互斥理論來分析解答即可，明確孤電子對個數(shù)=

1

2

（a-xb）中各個字母的含義，難度不大．