Question

在密閉容器中，可逆反應(yīng)CO（g）+NO₂（g）CO₂（g）+NO（g）；△H＜0，當(dāng)達(dá)到平衡而其它條件不變時(shí)，若改變下列條件：
（1）擴(kuò)大容器體積，平衡

不

移動(dòng)，c（NO₂）將

減小

，反應(yīng)混合物的顏色將

變淺

．
（2）升高溫度，平衡

向左移動(dòng)

移動(dòng)，體系的壓強(qiáng)

增大

．
（3）加入催化劑，NO的物質(zhì)的量如何變化？

不變

，原因是

催化劑對(duì)平衡移動(dòng)無(wú)影響

．

Answer 1

分析：（1）由于反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)沒(méi)有影響，但反應(yīng)物的濃度減�。�
（2）由于反應(yīng)放熱，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體的物質(zhì)的量不變，但溫度升高，壓強(qiáng)增大；
（3）催化劑對(duì)平衡移動(dòng)無(wú)影響．

解答：解：可逆反應(yīng)CO（g）+NO₂（g）CO₂（g）+NO（g）；△H＜0，該反應(yīng)中，氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和前后相等，反應(yīng)放熱，則
（1）由于反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)沒(méi)有影響，但由于體積增大，氣體的物質(zhì)的量不變，所以反應(yīng)物的濃度減小，反應(yīng)混合物的顏色變淺，
故答案為：不；減��；變淺；
（2）由于反應(yīng)放熱，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體的物質(zhì)的量不變，且容器的體積不變，根據(jù)PV=nRT可知，溫度升高，壓強(qiáng)增大，故答案為：向左移動(dòng)；增大；
（3）催化劑只改變反應(yīng)速率，但不改變平衡移動(dòng)，所以加入催化劑對(duì)平衡移動(dòng)無(wú)影響，NO的物質(zhì)的量不變，
故答案為：不變；催化劑對(duì)平衡移動(dòng)無(wú)影響．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的影響因素，題目難度不大，解答時(shí)首先分析化學(xué)方程式的特征，特別是反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系以及反應(yīng)的吸、放熱問(wèn)題．