Question

具有光、電、磁等特殊功能的新型材料是目前化學(xué)研究的熱點之一，二硫醇烯與鋅的配合物（C）的一種合成途徑如下。

（1）鋅原子基態(tài)時核外電子排布式為         。

（2）下列說法正確的是     （不定項選擇）。

a.金屬鈉的熔點比金屬鋰高

b.金屬鈉晶體屬于面心立方堆積

c.CS₂的沸點比CO₂高

d.硫化鈉晶胞（如圖所示）中含4個S^2－離子

（3）化合物B中CS₃^2－的空間構(gòu)型是            （用文字描述）

（4）配合物C中Zn²⁺的配位數(shù)是         （填數(shù)字），N原子雜化方式是          。

（5）1mol化合物A中含有σ鍵的數(shù)目為        。

 

Answer 1

【答案】

（1）1S²2S²3S²3P⁶3d⁶4S²或[Ar]3d¹⁰4S² （2）cd;   （3）平面正三角形；（4）4；SP³；8N_A

【解析】

試題分析：（1）鋅是30號元素，原子核外有30個電子，故其原子基態(tài)時核外電子排布式為1s22s23s23p63d104s2。

（2）金屬晶體溶點高低與晶格能大小相關(guān)，而晶格能與陽離子半徑大小和電子數(shù)多少有關(guān)，由于鋰離子半徑小，兩都自由電子數(shù)相同，因此鈉的晶格能較上，自然熔點較低。金屬鈉晶體屬于體心立方堆積，由于兩者都是分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，所以CS₂的沸點比CO₂高。d.硫化鈉晶胞中S^2－離子個數(shù)計算為8*1/8+6*1/2=4個，故選CD。

（3）化合物B中CS₃^2－的空間構(gòu)型是根據(jù)價層電子對互斥理論可以得出（4+2）/2=3，故為平面三角形分子。

（4）配合物C中Zn²⁺的配位數(shù)是4，N原子雜化方式是SP3雜化方式，與銨根離子中氮的形式一樣。

（5）雙鍵中有一個鍵是σ鍵，故1mol化合物A中含有σ鍵的數(shù)目為8mol。

考點：考查原子的核外電子排布式和價層電子對互斥理論以及晶體類型和性質(zhì)。