Question

室溫下,將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）＋B（g）XC（g），經 2 s后反應達平衡,測得 C 的濃度為 0.6 mol·L^－1 ，B的物質的量為1.4 mol,現有下列幾種說法：                          
①用物質 A 表示的反應的平均速率為 0.3 mol/(L·s)
②反應前容器內的壓強與平衡后容器內的壓強之比為1:1
③ 2 s 時物質A的轉化率為30％        ④  X="2"
其中正確的是

A．①③④

B．①④

C．②③

D．③④

Answer 1

A

解析試題分析：由題意： 2A（g）＋B（g）XC（g）
起始濃度（mol/L）2       1             0
變化濃度（mol/L）0.6     0.3           0.6
2s后平衡（mol/L）1.4     0.7          0.6
所以①用A表示的反應速率為0.6mol/L÷2s="0.3" mol/(L·s)；②反應前容器內的壓強與平衡后容器內的壓強之比等于物質的量之比等于(2+1):(1.4+0.7+0.6)=3:2.7=1:0.9；③2 s 時物質A的轉化率為30%；④濃度變化量之比等于化學計量數之比，故X=2。
考點：考查化學反應速率、化學平衡的計算。