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【題目】下述實驗中均有紅棕色氣體產生，對比分析所得結論錯誤的是

①

②

③

A. 由①中的紅棕色氣體，推斷產生的氣體一定是混合氣體

B. ②中紅棕色氣體不能表明木炭與濃硝酸發(fā)生了反應

C. 由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產物

D. ③的氣體產物中檢測出CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應

【答案】D

【解析】

A.加熱條件下濃硝酸分解生成二氧化氮和氧氣，故正確；

B. ②中可能是濃硝酸分解產生的紅棕色氣體，故正確；

C. ③中濃硝酸和碳沒有直接接觸，裝置中有紅棕色氣體，說明濃硝酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的濃硝酸與熱的碳反應生成二氧化氮氣體，氮元素化合價降低，二氧化氮為還原產物，故正確；

D. ③的氣體產物中檢測出CO2，可能是碳加熱時與空氣中的氧氣反應生成的，故錯誤。

故選D。

練習冊系列答案
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【題目】將一小粒鈉投入盛有硫酸銅溶液的小燒杯中，不可能觀察到的現(xiàn)象是( )

A. 溶液中出現(xiàn)藍色絮狀沉淀 B. 有紅色的銅被置換出來

C. 鈉粒熔成小球浮在水面四處游動 D. 有氣體產生

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A.NaOHB.KNO3C.NaClD.H2

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A. 金屬Mg和金屬Cu的空間利用率

B. BF3和CH4中心原子的價層電子對數

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【題目】A、B、C、D、E為元素周期表中前三周期的主族元素，它們的原子序數按A、B、C、D、E的順序增大。A的最外層電子數是次外層電子數的2倍，C與E最外層電子數相等，E的最高價氧化物中含氧60%，D與C可形成D2C、D2C2兩種離子化合物。填寫下列空白：

（1）寫出上述五種元素的元素符號：A___，B___，C___，D____，E___。

（2）寫出D2C2的電子式_________，AC2的結構式___________。

（3）用電子式表示 AC2化合物的形成過程__________________。

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【題目】2018年5月9日科技網報道，最新一期國際學術期刊《自然·納米技術》介紹了我國科學家曾杰團隊的成果：在含鉑高效催化劑作用下把二氧化碳高效轉化清潔液態(tài)燃料——甲醇。

（1）甲醇燃燒時發(fā)生如下反應（a、b、c、d均大于0）：

①2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1) △H1=-akJ·mol-1

②2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1) △H2=-bkJ·mol-1

③CH3OH(1)+3/2O2（g）=CO2(g)+2H2O(1) △H3=-ckJ·mol-1

④CH3OH(1)+O22(g)=CO (g)+2H2O(1) △H4=-dkJ·mol-1

由此知，a、b、c、d由小到大排序為_______。

（2）工業(yè)上，通常采用氫氣還原CO2法制備甲醇CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(1) △H

已知幾種化學鍵的鍵能數據如下：

共價鍵

C=O

H-H

C-O

C-H

H-O

鍵能/kJ·mol-1

803

436

326

414

464

根據鍵能數據估算上述反應中△H=____________kJ·mol-1。

（3）在2L恒容密閉容器中充入2 mol CO2和6.5mlH2，在一定溫度下反應，測得混合氣體中c（CH3OH）與時間的關系如圖1所示。

①M點CO2的正反應速率___________N點CO2的逆反應速率（選填“大于”“小于”或“等于”）。

②0~10min內H2的平均反應速率v（H2）=___________mol·L-1·min-1。

③在該溫度下，該反應平衡常數K為________。（結果保留兩位小數并要求帶單位）

（4）在密閉容器中充入一定量CO2和H2，在含鉑催化劑作用下反應，測得單位時間內CO2的轉化率與溫度關系如圖2所示。

①R點對應的CO2轉化率最大，其原因是_________________。

②在Q點時CO2的轉化率突變的原因可能是_________________。

（5）以石墨為電極，甲醇/空氣堿性（KOH溶液為電解質溶液）燃料電池的能量轉化效率高。當KOH恰好完全轉化成KHCO3時停止放電，此時負極的電極反應式為_____________。

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