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標況下,電解一定物質的量濃度的CuSO4溶液一段時間后,加入0.2molCu(OH)2固體使溶液完全恢復到初始狀態(tài),則此過程中共產生氣體
A. 6.72LB. 8.96LC.11.2LD.5.6L
B
加入0.2molCu(OH)2固體使溶液完全恢復到初始狀態(tài),說明在電解過程中,分兩個階段,即第一階段是電解硫酸銅和水,第二階段是電解水。根據原子守恒可知,生成的氧氣和氫氣分別都是0.2mol,所以標準狀況下的體積是8.96L,答案選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液,通電一段時間后,向所得溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后恰好恢復到電解前的濃度和pH。則電解過程中兩極產生氣體的總物質的量為
A.0.1 mol   B.0.2 molC.0.3 molD.0.4 mol

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(9分)目前世界上比較先進的電解制堿技術是離子交換膜法。
(1)電解前,如果粗鹽中SO42ˉ含量較高,必須添加試劑除去SO42ˉ,則按添加試劑順序,依次發(fā)生反應的離子方程式為                                               。
(2)補齊下列電解飽和食鹽水制燒堿的離子方程式:
______________________ __________________________________
(反應物)                  (陰極產物)           (陽極產物)
(3)在電解制得的NaOH中往往還含有一定量的NaCl,因此必需進行脫鹽工序,脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異,通過        、冷卻、          (填寫操作名稱)除去NaCl。
(4)已知NaCl在60℃的溶解度為37.1 g,現(xiàn)電解60℃精制飽和食鹽水1371 g。經分析,電解后溶液密度為1.37 g·cm-3,其中含有20gNaCl,則電解后NaOH的物質的量濃度為__________mo1·L-1(保留小數(shù)點后1位)。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

關于下圖電解池工作時的相關敘述正確的是     (  )
A.Fe電極作陽極,發(fā)生氧化反應
B.Cl-向石墨極作定向運動
C.石墨電極反應:Fe3++3e-="=" Fe
D.電解池發(fā)生總反應:2Cl-+2 Fe3+Cl2+2 Fe2+

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(8分)某化學研究小組以銅為電極電解飽和食鹽水,探究過程如下:
實驗1:如圖所示連接裝置,電源接通后,與電池負極相連的銅絲上有大量氣泡產生;與電池正極相連的銅絲由粗變細.電解開始30 s內,陽極附近出現(xiàn)白色渾濁,然后開始出現(xiàn)橙黃色渾濁,此時測定溶液的pH約為10.隨著沉淀量的逐漸增加,橙黃色沉淀慢慢聚集在試管底部,溶液始終未出現(xiàn)藍色.

實驗2:將實驗1中試管底部的橙黃色沉淀取出,分裝在兩支小試管中,以后的操作和現(xiàn)象如下:
序號
操作
現(xiàn)象

滴入稀硝酸溶液
沉淀溶解,有無色氣泡產生,最終得到藍色溶液

滴入稀硫酸溶液
橙黃色沉淀轉變?yōu)樽霞t色不溶物,溶液呈現(xiàn)藍色
閱讀資料:常見銅的化合物顏色如下:
物質
顏色
物質
顏色
氯化銅
固體呈棕色,濃溶液呈綠色,稀溶液呈藍色
氫氧化亞銅(不穩(wěn)定)
橙黃色
堿式氯化銅
綠色
氫氧化銅
藍色
氧化亞銅
磚紅色或橙黃色
氯化亞銅
白色
請回答下列問題:
(1)銅的常見正化合價為________、________,最終試管底部橙黃色沉淀的化學式________________.
(2)陰極上發(fā)生的反應為________________;陽極上發(fā)生的反應為________________.
(3)寫出實驗2中①、②的離子方程式:
①____________________________________,②______________________________.

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(6分)如圖所示的實驗裝置,丙為用淀粉碘化鉀和酚酞混合溶液潤濕的濾紙,m、n為夾在濾紙兩端的鉑夾。丁為直流電源,x、y為電源的兩極。G為電流計,電極均為石墨電極。閉合K2、斷開K1,一段時間后,A、B兩極產生的氣體體積之比為2:1,回答下列問題:

(1)M溶液可能是       (填序號)。
A.KNO3溶液   B. Ba(OH)2溶液 C.H2SO4溶液   D. NaCl溶液    E.CuSO4溶液
(2)C極的電極反應式為                    。
(3)濾紙丙的m端發(fā)生的現(xiàn)象為                            。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(14分)(2011·溫州高二檢測)在25 ℃時,用石墨電極電解2.0 L 0.5 mol·L-1 CuSO4溶液。5 min后,在一個石墨電極上有6.4 g Cu生成。試回答下列問題:
(1)發(fā)生氧化反應的是________極,電極反應式為____________________________
________________________________________________________________________。
(2)若電解后溶液的體積不變,則電解后溶液的pH為________。
(3)若將溶液恢復到與電解前一樣,則需加入________mol的________。
(4)若用等質量的兩塊銅片代替石墨作電極,電解后兩銅片的質量相差________g,電解液的pH________。(填“變小”、“變大”或“不變”)

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

右圖是電解NaCl溶液的裝置,其中c、d為石墨電極。則下列有關的判斷錯誤的是
A.a為正極、b為負極
B.c為陽極、d為陰極
C.電解過程中,溶液的堿性逐漸增強
D.電解過程中,將濕潤淀粉—KI試紙靠近d電極,看到試紙變藍

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

如圖為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖。下列說法不正確的是
A.從E口逸出的氣體是H2
B.從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強導電性
C.標準狀況下每生成22.4 LCl2,便產生2 mol NaOH
D.F電極材料為金屬鐵

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