已知NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O

2NO2+2NaOH＝NaNO2+NaNO3+H2O

NO和NO2的混合氣體的組成可表示為NOx

若該混合氣體能被NaOH溶液完全吸收，則x的值可能是

A．

1.2

B．

1.4

C．

1.5

D．

1.6

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

甲同學(xué)釆用如圖Ⅰ所示裝置驗(yàn)證銅與稀硝酸的反應(yīng)，并用排水法收集NO氣體

（1）寫(xiě)出試管內(nèi)溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3 ） 2+2NO↑+4H2O
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3 ） 2+2NO↑+4H2O

（2）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到試管內(nèi)的溶液呈
綠
綠
色；收集氣體的試管內(nèi)的氣體呈
無(wú)
無(wú)
色
（3）乙同學(xué)認(rèn)為甲雖然收集到的氣體是一氧化氮，但并不能說(shuō)明反應(yīng)中一定生成一氧化氮．他的理由是
在銅和稀硝酸反應(yīng)容器的上部看到了紅棕色氣體
在銅和稀硝酸反應(yīng)容器的上部看到了紅棕色氣體
在銅和稀硝酸反應(yīng)容器的上部看到了紅棕色氣體
在銅和稀硝酸反應(yīng)容器的上部看到了紅棕色氣體

有關(guān)化學(xué)方程式為：
2NO+O2=2NO2
2NO+O2=2NO2

（4）丙同學(xué)釆用如圖Ⅱ所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明了銅與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮．該同學(xué)的步驟如下表所示，請(qǐng)回答實(shí)驗(yàn)中的有關(guān)問(wèn)題．
實(shí)驗(yàn)步驟 問(wèn)題
1從U型管左端加入稀硝酸直至充滿U型管右端 ∥/
2用附有銅絲的膠塞塞住U型管右端，觀察現(xiàn)象 現(xiàn)象是
有無(wú)色氣體產(chǎn)生，右邊溶液逐漸變成綠色
有無(wú)色氣體產(chǎn)生，右邊溶液逐漸變成綠色
3待反應(yīng)停止后打開(kāi)膠塞，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 現(xiàn)象是
無(wú)色氣體與空氣接觸后立即變成紅棕色
無(wú)色氣體與空氣接觸后立即變成紅棕色
（5）從環(huán)保的角度看，丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)存在的缺陷是
將氮氧化合物放入空氣中會(huì)污染環(huán)境
將氮氧化合物放入空氣中會(huì)污染環(huán)境
．
（6）丁同學(xué)用圖Ⅲ所示裝置代替圖Ⅱ中U型管右端的附有銅絲的膠塞進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，待反應(yīng)停止后將一氧化氮?dú)怏w排入分液漏斗中，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)的第
3
3
步驟的相同．丁同學(xué)要將一氧化氮?dú)怏w排入分液漏斗中應(yīng)進(jìn)行的正確操作是①
打開(kāi)分液漏斗上部的塞子
打開(kāi)分液漏斗上部的塞子
②
慢慢打開(kāi)分液漏斗的活塞
慢慢打開(kāi)分液漏斗的活塞
③
待液面與膠塞接觸時(shí)立即關(guān)閉活塞
待液面與膠塞接觸時(shí)立即關(guān)閉活塞

（7）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后丁同學(xué)向分液漏斗中注入適量水并充分振蕩，試寫(xiě)出發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式
3NO2+H2O=2 HNO3+NO
3NO2+H2O=2 HNO3+NO

（8）若將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L（不考慮NO2的反應(yīng)），試回答：
①若銅與硝剛好反應(yīng)完全，則原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
10.86mol﹒L-1
10.86mol﹒L-1

②將產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmL　amol?L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
10-3a﹒V +0.5
 0.14 
mol/L
10-3a﹒V +0.5
 0.14 
mol/L

③已知NO和NO2的混合氣與足量氧氣混合后能被水完全吸收成硝酸，則要使上述11.2L氣體完全被水吸收成硝酸，理論上需消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣
5.71
5.71
升．（保留兩位小數(shù)）；解題過(guò)程：
設(shè)生成的一氧化氮為xmol，二氧化氮為ymol．
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3 ） 2+2NO↑+4H2O
3 2
1.5xmol xmol
Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3 ） 2+2NO2↑+2H2O
1 2
1
2
ymol．ymol．

所以方程組為
x+y=0.5
1.5xmol+
1
2
  y=0.51               

所以
x=0.26
y=0.24

即一氧化氮為0.26mol，二氧化氮為0.24mol．
4NO+2H2O+3O2=4HNO3
4 3
0.26mol 0.195mol
4 NO2+2H2O+O2=4HNO3
41
0.24mol 0.06mol
所以需要氧氣0.195mol+0.06mol=0.255mol，體積為0.255mol×22.4L/mol=5.71L
設(shè)生成的一氧化氮為xmol，二氧化氮為ymol．
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3 ） 2+2NO↑+4H2O
3 2
1.5xmol xmol
Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3 ） 2+2NO2↑+2H2O
1 2
1
2
ymol．ymol．

所以方程組為
x+y=0.5
1.5xmol+
1
2
  y=0.51               

所以
x=0.26
y=0.24

即一氧化氮為0.26mol，二氧化氮為0.24mol．
4NO+2H2O+3O2=4HNO3
4 3
0.26mol 0.195mol
4 NO2+2H2O+O2=4HNO3
41
0.24mol 0.06mol
所以需要氧氣0.195mol+0.06mol=0.255mol，體積為0.255mol×22.4L/mol=5.71L
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氯氣和氮氧化物都是重要的化工原料，但進(jìn)入大氣后，都對(duì)環(huán)境造成污染．
【Ⅰ】已知：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，在實(shí)驗(yàn)室可用二氧化錳固體或高錳酸鉀固體和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣．可供選用的發(fā)生裝置如圖．
精英家教網(wǎng)
（1）若用高錳酸鉀固體和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，發(fā)生裝置是
 
．（選填A(yù)或B或c）
（2）寫(xiě)出用二氧化錳固體和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的化學(xué)方程式：
 
．
（3）常用NaOH溶液吸收氯氣防止污染．寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式
 
．
【Ⅱ】已知：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，可用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物．
（1）在該反應(yīng)中，氧化劑是
 
．
（2）汽車尾氣中含有一氧化氮和一氧化碳，經(jīng)過(guò)排氣管中的催化轉(zhuǎn)化器轉(zhuǎn)化為對(duì)大氣無(wú)污染的物質(zhì)．寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)小組利用下圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行NO的制取，并進(jìn)行NO與O2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你參與此項(xiàng)活動(dòng)并回答相應(yīng)問(wèn)題：
精英家教網(wǎng)
（1）根據(jù)該化學(xué)小組的實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶⒁陨细餮b置連接起來(lái)：
 
→e，
 
→
 
→
 
→b
（2）正確連接好裝置后，先
 
，再向試劑瓶中加入氫氧化鈉溶液．
（3）打開(kāi)止水夾
 
，關(guān)閉止水夾
 
，向J型管中注入稀硝酸至短管口處，再在短管上插入帶有銅片的橡膠塞，同時(shí)關(guān)閉止水夾
 
，寫(xiě)出此時(shí)J型管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程：
 

（4）待生成的氣體將J型管短管內(nèi)的液體壓人長(zhǎng)管，直到與銅片相脫離時(shí)，打開(kāi)止水夾1，J型管中的NO氣體受壓進(jìn)入干燥管，在干燥管中可觀察到的現(xiàn)象是
 

（5）此時(shí)R需進(jìn)行如下操作：
 
，即可將干燥管中的氮氧化物氣體全部排入到NaOH溶液中吸收．
（6）已知NO、NO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
2NaOH+2NO2═NaNO2+NaNO3+H2O
2NaOH+NO+NO2═2NaNO2+H2O
如果在尾氣中NO占混合氣體的體積分?jǐn)?shù)為a%，NO2占混合氣體的體積分?jǐn)?shù)為b%．若尾氣經(jīng)過(guò)足量的NaOH溶液時(shí)，NO和NO2能被完全吸收，則a和b的關(guān)系是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用圖中所列儀器、藥品驗(yàn)證由銅和適量濃硝酸反應(yīng)生成的氣體中含NO（儀器可選擇使用，N2和O2的用量可自由控制）。已知①NO+NO2+2OH-====2+H2O  ②氣體液化溫度：NO2為-21 ℃，NO為-152 ℃

試完成下列問(wèn)題：

（1）儀器的連接順序（按左→右連接，填各接口的編號(hào)）為_(kāi)______________。

（2）反應(yīng)前先通入N2的目的是__________________________________________。

（3）確認(rèn)氣體中含NO的現(xiàn)象是__________________________________________。

（4）裝置F的作用是_________________________________________________。

（5）如果O2過(guò)量則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________。

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