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Na表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法中正確的是( 。
分析:A、膠體粒子是由多個氫氧化鐵聚集成較大顆粒的粒子;
B、根據(jù)相對分子質量計算水的物質的量,根據(jù)原子構成計算中子數(shù);
C、根據(jù)Na的質量及化合價變化來計算反應轉移電子數(shù);
D、鹽酸溶液中的溶質是氯化氫屬于強電解質,在溶液中完全電離成離子分析.
解答:解:A、1molFeCl3跟水完全反應轉化為氫氧化鐵膠體后,膠體粒子是由多個氫氧化鐵聚集成較大顆粒的粒子,膠體粒子的數(shù)目遠小于Na,故A錯誤;
B、11g由2H和18O所組成的水的物質的量為11g 22g/mol=0.5mol,含中子數(shù)為:0.5×(10+2×1)×Na=6Na,故B錯誤;
C、2.3gNa的物質的量為0.1mol,反應中Na元素的化合價由0價升高為+1價,和足量的O2完全反應,在常溫和燃燒時,都生成+1價的Na,轉移電子數(shù)0.1Na,故C正確;
D、HCl為強電解質,在溶液中完全電離,溶液中不存在HCl分子,故D錯誤;
故選C.
點評:本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應用,熟悉膠體的制備、中子數(shù)的計算、電子守恒、溶液中溶質的判斷即可解答.
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