一帶有活塞的密封容器中盛有A、B組成的混合氣體，在通常條件下，從狀態(tài)I反應(yīng)到狀態(tài)II時，氣體體積（V）與氣體壓強（P）的變化曲線如圖所示。

　則反應(yīng)：A(g)+B(g)="2C(g)"
　A．是放熱反應(yīng)       B．反應(yīng)后氣體總分子數(shù)增多
　C．是吸熱反應(yīng) 　  D．反應(yīng)物具有的總能量等于生成物具有的總能量
A
由于該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，而由圖可知反應(yīng)后體積增大，其原因只可能是反應(yīng)放熱，體積膨脹。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（19分）運用化學反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。
（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如下圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。根據(jù)圖示回答下列問題：

①2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的△H       0（填“>”或“<”）；若在恒溫、恒
壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡        移動（填“向左”、“向右”或“不”）；
若在固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，起始時SO2和O2分別為1mol和0.5mol，達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為90％。則從SO3開始進行反應(yīng)，在相同條件下，欲使平衡時各成分的體積分數(shù)與前者相同，則起始時SO3的物質(zhì)的量     ，轉(zhuǎn)化率為           
②若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1      K2；若反應(yīng)進行到狀
態(tài)D時，           （填“>”、“<”或“=”）
（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
①寫出自然界固氮的化學反應(yīng)方程式：                         。
②氨氣溶于水得到氨水。在25°C下，將a mol·L-1的氨水與b mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中顯中性，則c（NH4+）      c（Cl-）（填“>”、“<”或“=”）；用含a和b的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)表達式           。
（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在。在25°C下，向0.1mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol·L-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。向反應(yīng)后的濁液中，繼續(xù)加入0.1mol·L-1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是            ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）                             。
（已知25°C時）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)2A(g）+3B(g）3C(g）在一定條件下，使一定量的A氣體和B氣體發(fā)生反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)時，具有的性質(zhì)是(   ）
A.各物質(zhì)的濃度之比c(A）∶c(B）∶c(C）=2∶3∶3
B.平衡混合物的體積是反應(yīng)開始時的35
C.平衡混合物中各物質(zhì)的濃度相等
D.單位時間內(nèi)，若消耗了a mol A物質(zhì)，同時也消耗了1.5a mol C物質(zhì)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（Ⅰ）工業(yè)上合成氨是在一定條件下進行如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），其部分工藝流程如下：






回答下列問題：
⑴已知：N2(g)+O2(g) =2NO(g)；△H=180.5kJ/mol
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ；△H=-905kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ；△H=-483.6kJ/mol
則N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）的△H=_________________。
（2）假如該廠生產(chǎn)的氨水的pH=a，加入相同體積的鹽酸時，溶液呈中性，則此鹽酸的pH_________14－a，此時c(NH4+)________c(Cl-)(填“大于”“小于”或“等于”)。
Ⅱ：（1）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa
時，16.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出熱量312kJ，寫出表示N2H4燃燒熱的熱化學方程式是                      。
（2）肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%—30%的KOH溶液。肼—空氣燃料電池放電時：


 
正極的電極反應(yīng)式是                           。

負極的電極反應(yīng)式                             。
（3）右圖是一個電化學過程示意圖。
①鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)是                     。
②假設(shè)使用肼—空氣燃料電池作為本過程中的電源，
銅片的質(zhì)量變化128g，則肼一空氣燃料電池理論
上消耗標準狀況下的空氣              L
（假設(shè)空氣中氧氣體積含量為20%）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一個密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反應(yīng)過程中某一時刻測得SO2、O2、SO3的濃度分別為：0.2 mol·L—1，0.2 mol·L—1，0.2 mol·L—1，當反應(yīng)達到平衡時，可能出現(xiàn)的數(shù)據(jù)是
A．c(SO3)="0.4" mol·L—1
B．c(SO2)=c(SO3)="0.15" mol·L—1
C．c(SO2)="0.25" mol·L—1
D．c(SO2)+c(SO3)="0.4" mol·L—1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，分別將4塊形狀相同，質(zhì)量均為7 g的鐵塊同時投入下列4種溶液中，鐵塊溶解最快的是（   ）
A．250 mL 2 mol·L-1的HClB．150 mL 2 mol·L-1的H2SO4
C．500 mL 3 mol·L-1的HClD．20 mL 18 mol·L-1的H2SO4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上制備純硅的熱化學反應(yīng)方程式為：SiCl4(g) + 2H2(g)Si(s) + 4HCl(g)；△H =" +" Q kJ/mol(Q＞0)，一定溫度、壓強下，將一定量的反應(yīng)物充入密閉容器中進行以上反應(yīng)，下列敘述正確的是（   ）
A．反應(yīng)過程中，若增大壓強能提高硅的產(chǎn)率
B．若反應(yīng)開始時H2為2 mol，則達到平衡時，吸收熱量為Q kJ
C．反應(yīng)至4 min時，若HCl的濃度為0.12 mol/L，則H2的反應(yīng)速率為0.03 mol/(L·min)
D．當反應(yīng)吸收熱量為0.025Q kJ時，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中能恰好完全反應(yīng)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在密閉容器中進行的如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2(g)2SO3(g) ，SO2的起始濃度是0.4 mol·L-1,O2的起始濃度是1 mol·L-1。當SO2的轉(zhuǎn)化率為80%時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
（1）求反應(yīng)的平衡常數(shù)。
（2）若將平衡時反應(yīng)混合物的壓強增大1倍，平衡將如何移動？
（3）若平衡時反應(yīng)混合物的壓強減小1倍，平衡將如何移動？
（4）平衡時保持體積不變，向平衡混合氣體中充入稀有氣體Ar,使體系總壓變?yōu)樵瓉淼?倍，平衡又將如何移動？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料，N2H4與N2O4能放出大量的熱。
（1）已知：2NO2(g)＝N2O4(g) △H＝－57.20kJ·mol－1。
一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2(g)＝N2O4(g) 達到平衡。
其它條件不變時，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是        （填字母）。
A．減小NO2的濃度B．降低溫度C．增加NO2的濃度D．升高溫度
（2）25℃時，1.00gN2H4(l)與足量N2O4(l)完全反應(yīng)生成N2(g)和H2O (l) ，放出19.14kJ
的熱量。則反應(yīng)2N2H4(l)+N2O4(l)＝3N2(g)+4H2O (l)的△H＝      kJ·mol－1
          （3）17℃、1.01×105Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，
c(NO2)＝0.0300mol·L－1、c(N2O4)＝0.0120mol·L－1。
計算反應(yīng)2 NO2(g)N2O4(g)的平衡常數(shù)K。
（4）現(xiàn)用一定量的Cu 與足量的濃HNO3反應(yīng)，制得1.00L已達平衡的N2O4和NO2
混合氣體（17℃、1.01×105Pa），理論上至少需消耗Cu 多少克？

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同步練習冊答案