下列說法正確的是
A．在周期表中金屬與非金屬的分界處可以找到半導體材料
B．H2S、H2Se、HF的熱穩(wěn)定性依次增強
C．NaOH、KOH、Mg(OH)2的堿性依次減弱
D．Cl、S、N元素的非金屬性依次增強
A
本題考查了元素周期律。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

第三周期元素R的原子核外的最外電子層上達到飽和所需要的電子數(shù)小于次外層和最內(nèi)層電子數(shù)之差，且等于最內(nèi)層電子數(shù)的整數(shù)倍。關(guān)于R的說法正確的是                      
A．R的單質(zhì)在固態(tài)時屬于同一類晶體
B．常溫下能穩(wěn)定存在的R的氧化物既能與堿又能與酸反應
C．R的氣態(tài)氫化物或氣態(tài)氫化物的水溶液在常溫下都不能在空氣中穩(wěn)定存在
D．R的最高正價氧化物的對應水化物都能形成多酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

已知某主族金屬元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比為1:1，含該金屬陽離子0.192g的溶液恰好能將20mL0.4mol/L的Na2CO3溶液中的CO32-全部沉淀，推斷X是什么元素及在周期表中的位置。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

短周期元素X能形成H2X和XO2兩種化合物，該元素的原子序數(shù)是      ，位于周期表中的   周期    族。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右下表是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均為短周期元素，Z元素原子最外層電子數(shù)與電子總數(shù)之比為3∶8。下列說法錯誤的是
<bdo id="f815r"></bdo>

        • X
        		Y
        		 
        		 
         
        		 
        		Z
        		W
        A．Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性最差
        B．原子半徑由大到小的順序為：Z＞W(wǎng)＞X＞Y
        C．X元素只能形成一種單質(zhì)
        D．Y元素可形成多種氧化物
        

			
        

			
        
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
        

						
        以下性質(zhì)的比較中，正確的是（   ）
        A．原子半徑：Cl>Na>O>NB．密度：脂肪>四氯化碳>水>苯
        C．熔點：NaF>NaCl>CCl4>CF4D．熱穩(wěn)定性：HF>HCl> H2S > H2O
        

			
        

			
        
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
        

						
        原計劃實現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77顆衛(wèi)星,這與銥(Ir)元素的原子核外電子數(shù)恰好相等,因此稱為“銥星計劃”。
        （1）已知銥的一種同位素是，則其核內(nèi)中子數(shù)是
        A.77                B.114                  C.191              D.268     
        （2）已知自然界中銥有兩種質(zhì)量數(shù)分別為191和193的同位素,而銥的平均相對原子質(zhì)量為192.22,這兩種同位素的原子個數(shù)比應為
        A.39︰61               B.61︰39                 C.1︰1              D.39︰11
        

			
        

			
        
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
        

						

        已知某元素的陰離子Rn-，其原子核內(nèi)的中子數(shù)為A-x+n，其中A為質(zhì)量數(shù)。則W g Rn-中的電子總數(shù)為（NA為阿伏加德羅常數(shù)）(    )
        A．·NAB．·NAC．·NAD．·NA
        

			
        

			
        
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