Question

下列電離方程式中，正確的是（  ）

A．CH3COOH = CH3COO- + H+	B．KClO3K+ + ClO3-
C．NaOH = Na+ + OH-	D．NaHSO4 = Na+ +HSO4-

Answer 1

C

試題分析：A不正確，醋酸是弱酸，應(yīng)該用可逆號(hào)連接；B不正確，氯酸鉀是強(qiáng)電解質(zhì)，用等號(hào)連接；D不正確，應(yīng)該是NaHSO₄ = Na⁺+ H⁺ +SO₄^2－，答案選C。
點(diǎn)評(píng)：用化學(xué)式和離子符號(hào)表示電離過(guò)程的式子，稱為電離方程式，表示物質(zhì)溶解于水時(shí)電離成離子的化學(xué)方程式。書(shū)寫(xiě)電離方程式時(shí)應(yīng)特別注意：
①寫(xiě)出物質(zhì)正確的化學(xué)式是正確書(shū)寫(xiě)電離方程式的基礎(chǔ)。
②要正確書(shū)寫(xiě)出電離的陽(yáng)離子、陰離子的符號(hào)。這里注意區(qū)分離子符號(hào)和化合價(jià)的書(shū)寫(xiě)。離子所帶電荷的數(shù)目應(yīng)標(biāo)在元素符號(hào)的右上角，且要先寫(xiě)數(shù)字，后寫(xiě)“+”或“－”號(hào)；化合價(jià)標(biāo)在元素符號(hào)的正上方，先寫(xiě)“+”或“－”號(hào)，后寫(xiě)數(shù)字。離子的電荷數(shù)為1時(shí)，1省略不寫(xiě)，只寫(xiě)“+”或“－”號(hào)；而化合價(jià)數(shù)為1時(shí)，1必須標(biāo)明。
③含有原子團(tuán)的物質(zhì)電離時(shí)，原子團(tuán)應(yīng)作為一個(gè)整體，不能分開(kāi)。
④表示離子數(shù)目的數(shù)字要寫(xiě)在離子符號(hào)的前面，不能像在化學(xué)式里那樣寫(xiě)在右下角。
⑤在電離方程式中，陰陽(yáng)離子所帶正負(fù)電荷的總數(shù)必須相等。
⑥酸堿鹽電離出的陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)應(yīng)與其化學(xué)式中相應(yīng)原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)相同，電離出的離子所帶的電荷數(shù)應(yīng)與該元素或原子團(tuán)的化合價(jià)數(shù)值相等。
⑦強(qiáng)電解質(zhì)用等號(hào)，弱電解質(zhì)一律用可逆號(hào)，多元弱酸分步電離，多元弱堿一步電離。強(qiáng)酸的酸式鹽一步電離。弱酸的酸式鹽分步電離，第一步不可逆，以后步步可逆，且一步比一步的電離程度小。