Question

HF為一元弱酸，在0.1mol·L^-1 NaF溶液中，離子濃度關系正確的是

A．c(Na＋)＞c(F－)＞c(H+)＞c(OH－)	B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(F－)＞c(H+)
C．c(Na＋) + c(OH－)＝c(F－) + c(H+)	D．c(Na＋) + c(H+)＝c(F－) + c(OH－)

Answer 1

D

解析試題分析：A、因HA為一元弱酸，則NaA溶液中F^-+H₂O═HA+OH^-，即溶液顯堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），故A錯誤；B、由溶液中F^-+H₂O═HF+OH^-，則c（OH^-）＞c（H⁺），但水解的程度很弱，則c（F^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B錯誤； C、由電荷守恒可知，溶液中陽離子帶的電荷總數等于陰離子帶的電荷總數，則c（Na⁺）+c（H⁺）=c（F^-）+c（OH^-），故C錯誤；D、由電荷守恒可知，溶液中陽離子帶的電荷總數等于陰離子帶的電荷總數，則c（Na⁺）+c（H⁺）=c（F^-）+c（OH^-），故D正確。
考點：考查離子濃度大小比較。