Question

金屬腐蝕造成很大的經濟損失，甚至超過自然災害，其中鋼鐵銹蝕最為嚴重，尋求防止鋼鐵腐蝕的方法意義重大．

(1)鋼鐵的表面發(fā)藍、發(fā)黑處理是常用的防腐方法．下列反應是主要反應之一．

請配平方程式：□Na₂FeO₂＋□NaNO₂＋□________＝□NaFeO₂＋□NH₃↑＋□NaOH

(2)鋼鐵的“鈍化”處理也能達到防腐目的，經冷、濃HNO₃處理后，其表面有一層致密氧化物保護膜，但是加熱或在稀HNO₃中就不能“鈍化”．不同濃度的HNO₃與鐵反應的還原產物很復雜，其分布曲線如圖．

①圖示可知，密度為1.05 g·mL^－1的硝酸與鐵反應時，其最多的還原產物是________；密度大于1.35 g·mL^－1的硝酸與鐵反應時，其還原產物主要是NO₂；分析HNO₃與鐵反應的規(guī)律是：__________________________．

②mg鐵與含n gHNO₃的硝酸溶液恰好完全反應，若硝酸的還原產物只有NO，則m的取值可能是________(填字母編號)

A．

B．

C．

D．

E．

③工業(yè)上一般不用冷濃硝酸進行鐵表面處理，其可能的原因是：________．

(3)金屬(M)的腐蝕是因為發(fā)生反應：M－ne^－→Mⁿ⁺，除了上述表面處理的方法外，下列方法也能起到防腐作用的是________(填字母編號)

A．在鐵中摻入銘、鎮(zhèn)等金屬，改變其內部結構，制成不銹鋼

B．在鐵制品表面鍍辭

C．提高鐵中含碳量，制成生鐵

D．將水庫鐵閘門與直流電源的負極相連

Answer 1

答案：
解析：

　　(1)(2分)

　　(2)①NH₃或NH₄⁺(1分)

　　其規(guī)律是：硝酸的濃度越大，其還原產物中氮元素化合價越高．(2分)

　　(其它合理答案均給分．如硝酸的濃度越大，氣體生成物中二氧化氮的含量越高；或者，只在硝酸濃度較低時，產物中才會出現氮氣．等等)

　�、贐CD(對一個或兩個給一分，全對2分，但只要出現A、E便不給分)(2分)

　�、巯跛嵋讚]發(fā)，且不穩(wěn)定，見光易分解，故不易操作；生成物對環(huán)境污染嚴重(2分)

　　(3)ABD．(2分)(對一個或兩個給一分，全對2分，但只要出現C便不給分)