Question

（1）下列鹽溶液中能發(fā)生水解的用離子方程式表示，不能發(fā)生水解的請寫上“不發(fā)生水解”字樣，并說明溶液的酸堿性：
K₂CO₃

CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-

，溶液呈

堿

性；
K₂SO₄

不發(fā)生水解

，溶液呈

中性

性；
NH₄Cl

NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺

，溶液呈

酸

性．
（2）物質的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①KNO₃、②Na₂CO₃、③NaHCO₃、④NaHSO₄、⑤CH₃COOH、⑥NaOH、⑦Ba（OH）₂、⑧NH₄Cl，pH由大到小的順序為：

⑦＞⑥＞②＞③＞①＞⑧＞⑤＞④

（填數(shù)字代號）
（3）現(xiàn)有常溫下的0.1mol?L^-1 Na₂CO₃溶液：
①你認為該溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）

CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-

；
②為證明你的上述觀點，請設計一個簡單的實驗，簡述實驗過程

向Na₂CO₃溶液中加酚酞試液，溶液變紅色，說明溶液顯堿性，證明Na₂CO₃水解

．

Answer 1

分析：（1）先判斷是否有弱離子再確定是否水解，結合水解方程式判斷溶液的酸堿性；
（2）先根據(jù)酸堿鹽分類，再根據(jù)酸中酸的強弱分類，鹽中鹽的水解呈酸堿性分類比較．
（3）①Na₂CO₃是強堿弱酸鹽，水解后水溶液都呈堿性；②向Na₂CO₃溶液中加酚酞試液，根據(jù)現(xiàn)象分析．

解答：解：（1）K₂CO₃是強堿弱酸鹽，水解后水溶液都呈堿性，水解離子方程式為CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，
Na₂SO₄是強酸強堿鹽，不水解，溶液呈中性；
NH₄Cl是強酸弱堿鹽，水解后溶液呈酸性，水解離子方程式為NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，
故答案為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；堿；不水解；中性；NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；酸；
（2）酸：⑤CH₃COOH 是弱電解質，所以只有部分電離，故c（H⁺）＜0.1mol/L，所以pH＞1；
堿：⑥NaOH是強電解質，完全電離，c（OH^-）=0.1mol/L，所以pH=13；
⑦Ba（OH）₂是強電解質，完全電離，c（OH^-）=0.2mol/L，所以pH=13.7；
鹽：④NaHSO₄是強酸酸式鹽，在水中完全電離成鈉離子、硫酸根離子、氫離子，所以c（H⁺）=0.1mol/L，所以pH=1；
⑧NH₄Cl是強酸弱堿鹽，水解后溶液呈酸性，1＜pH值＜7；
①KNO₃是強酸強堿鹽，水溶液呈中性，pH=7；
②Na₂CO₃是強堿弱酸鹽，水溶液都呈堿性；
③NaHCO₃是弱酸的酸式鹽水解顯堿性，水解程度小于Na₂CO₃ ，堿性小于Na₂CO₃，所以pH由大到小的順序為：⑦＞⑥＞②＞③＞①＞⑧＞⑤＞④，
故答案為：⑦＞⑥＞②＞③＞①＞⑧＞⑤＞④；
（3）①Na₂CO₃是強堿弱酸鹽，水解后水溶液都呈堿性，其水解離子方程式為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，
故答案為；CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
②向Na₂CO₃溶液中加酚酞試液，溶液變紅色，說明溶液顯堿性，證明Na₂CO₃水解，
故答案為：向Na₂CO₃溶液中加酚酞試液，溶液變紅色，說明溶液顯堿性，證明Na₂CO₃水解．

點評：本題考查鹽類水解以及弱電解質的電離，題目難度不大，注意把握鹽類水解規(guī)律．