已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.3kJ/mol,在一定溫度和催化劑的條件下,向一密閉容器中,通入1molN2和3molH2,達(dá)到平衡狀態(tài)I;相同條件下,向另一體積相同的密閉容器中通入0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3,達(dá)到平衡狀態(tài)II,則下列說(shuō)法正確的是
A.兩個(gè)平衡狀態(tài)的平衡常數(shù)的關(guān)系:KⅠ<KⅡ
B.H2的百分含量相同
C.N2的轉(zhuǎn)化率:平衡I<平衡Ⅱ
D.反應(yīng)放出的熱量:QⅠ=QⅡ<92.3kJ
B
【解析】
試題分析:在兩個(gè)不同的容器中進(jìn)行的同一個(gè)可逆反應(yīng)對(duì)于第二種情況,可以認(rèn)為0.2molNH3不是加入的是消耗反應(yīng)物生成的。等效轉(zhuǎn)化回去。根據(jù)方程式可知生成0.2molNH3消耗N20.1mol, H20.3mol.則相當(dāng)于開始加入各種物質(zhì)的量為1molN2和3molH20 molNH3這就是容器Ⅰ投料方式。起始狀態(tài)相同,則到達(dá)化學(xué)平衡時(shí)狀態(tài)也相同。平衡時(shí)各組分的含量相同及反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率等等也都一樣。所以A、C、D錯(cuò)誤。B正確。
考點(diǎn):考查等效平衡問(wèn)題的知識(shí)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解
化學(xué)鍵 | N≡N | H-O | N-H | O=O |
鍵能/kJ?mol-1 | 945 | 463 | 391 | 498 |
3 |
2 |
3 |
2 |
T/℃ | 30 | 40 | 50 |
生成NH3量/(10-6mol/L) | 4.8 | 5.9 | 6.0 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解
T/K | 303 | 313 | 323 | 353 |
NH3生成量/(10-6 mol) | 4.8 | 5.9 | 6.0 | 2.0 |
3 |
2 |
4 |
7 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
時(shí)間(h) 物質(zhì)的量(mol) |
0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
N2 | 1.50 | n1 | 1.20 | n3 | n5 |
H2 | 4.50 | 4.20 | 3.60 | n4 | n6 |
NH3 | O | O.20 | n2 | 1.OO | 1.OO |
A、反應(yīng)3h內(nèi),反應(yīng)速率秒v(N2)為O.17 mol?L-1?h-1 |
B、此溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為O.037 |
C、反應(yīng)進(jìn)行到1小時(shí)時(shí)放出的熱量為9.23 kJ |
D、4h時(shí),若再加入1 molN2,達(dá)到新的化學(xué)平衡時(shí),N2的轉(zhuǎn)化率是原來(lái)的兩倍 |
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