制備硅單質(zhì)時(shí)，化學(xué)反應(yīng)如下：（1）SiO2＋2C====Si＋2CO↑ (2)Si＋2Cl2 ===SiCl4（3）SiCl4＋2H2 ===Si＋4HCl。下列對(duì)上述三個(gè)反應(yīng)的敘述中，不正確的是：（   ）

A．（1）（3）為置換反應(yīng)B．（1）（2）（3）均為氧化還原反應(yīng)
C．（2）為化合反應(yīng)D．三個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物中硅元素均被還原

D

解析試題分析：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另外一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng)，A正確；凡是有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，B正確；兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)是化合反應(yīng)，C正確；D不正確，反應(yīng)（2）中硅元素的化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，D不正確，答案選D。
考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷以及置換反應(yīng)、化合反應(yīng)的判斷
點(diǎn)評(píng)：該題以單質(zhì)硅的冶煉為載體，系統(tǒng)考查了常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型的判斷，考查了學(xué)生對(duì)基本概念的熟練程度以及靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年江西省協(xié)作體高三5月第二次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

多晶硅（硅單質(zhì)的一種）被稱(chēng)為“微電子大廈的基石”，制備中副產(chǎn)物以SiCl4為主，它環(huán)境污染很大，能遇水強(qiáng)烈水解，放出大量的熱。研究人員利用SiCl4水解生成的鹽酸和鋇礦粉（主要成分為BaCO3，且含有鐵、鎂等離子）制備BaCl2·2H2O，工藝流程如下：

已知：

①常溫下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分別是3.4、12.4

②BaCO3的相對(duì)分子質(zhì)量是197；BaCl2·2H2O的相對(duì)分子質(zhì)量是244

回答下列問(wèn)題：

（1）SiCl4發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________

（2）用H2還原SiCl4蒸汽可制取純度很高的硅，當(dāng)反應(yīng)中有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)吸收59KJ熱量，則該反   應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________________

（3）加鋇礦粉并調(diào)節(jié)pH=7的目的是①                ，②               

（4）過(guò)濾②后的濾液中Fe3+濃度為           （濾液溫度25℃，Ksp[Fe(OH)3]=2.2×10-38）

（5）生成濾渣A的離子方程式__________________________________________

（6）列式計(jì)算出10噸含78.8% BaCO3的鋇礦粉理論上最多能生成BaCl2·2H2O的質(zhì)量為多少?lài)崳?/p>

 

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