下列溶液中的氯離子數(shù)目與50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯離子數(shù)目相等的是
A．150 mL 1 mol·L－1的KClO3B．150 mL 3 mol·L－1的KCl
C．75 mL 2 mol·L－1的CaCl2D．75 mL 2 mol·L－1的NH4Cl
D

試題分析：KClO3是有K+和ClO3-構(gòu)成的,無(wú)氯離子所以A錯(cuò)，題目中的氯離子是0.15mol,B中的氯離子是0.45mol,C中的氯離子是0.3mol,D中恰好是0.15mol所以選D。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的組合是 （   ）
a  12 g 金剛石中含有的碳碳鍵的數(shù)目為2NA
b  1 mol 明礬與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目為NA
c 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2．24L乙烯和丙烯等物質(zhì)的量混合氣體中含有的共用電子對(duì)的數(shù)目為0．75NA
d 常溫下，1 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有氮原子的數(shù)目為2 NA
e 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2．24 L  C6H14含原子總數(shù)大于2NA
f 17g H2O2中含有的電子數(shù)為9NA
g 將2mol SO2與1mol O2混合，發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)一定是4NA
h 常溫下,100mL 1mol ? L-1 AlCl3溶液中陽(yáng)離子總數(shù)大于0．1NA
A．a(chǎn) c f hB．a(chǎn) c e gC．a(chǎn) c e f hD．b d e h

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是
A．摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量的單位B．碳的摩爾質(zhì)量為12g
C．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023 /molD．氣體摩爾體積為22.4L/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液95mL，回答下列問(wèn)題
⑴所需儀器為：托盤天平、量筒、燒杯膠頭滴管，若要完成實(shí)驗(yàn)，還需要兩種玻璃儀器為      、     。
⑵該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟為：
①計(jì)算，②稱量       gNaCl， ③溶解，④移液，⑤洗滌，⑥定容，⑦ 搖勻。
⑶試分析下列操作，對(duì)所配溶液的濃度有何影響。（用偏低、偏高、無(wú)影響填空）。
①用天平稱量氯化鈉后，發(fā)現(xiàn)砝碼底部有銹斑。所配溶液的濃度             ；
②為加速固體溶解，微熱燒杯溶液并不斷攪拌。在未降至20℃時(shí)，就將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容。所配溶液的濃度            ；
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水。所配溶液的濃度              ；
④若定容時(shí)仰視刻度線。所配溶液的濃度              ；
⑤定容后，加蓋、倒轉(zhuǎn)、搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補(bǔ)加蒸餾水至刻度。則所配溶液的濃度      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

20℃時(shí)，飽和KCl溶液的密度為1.174 g·cm-3，物質(zhì)的量濃度為4.0 mol·L-1，則下列說(shuō)法中不正確的是
A．20℃時(shí)，飽和KCl溶液與等質(zhì)量的水混合后物質(zhì)的量濃度大于2.0 mol·L-1
B．20℃時(shí)，將29.8 gKCl溶于87.6 g水中可得飽和溶液
C．20℃時(shí)，密度小于1.174 g·cm-3的KCl溶液是不飽和溶液
D．將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)到20℃時(shí)，溶液中各離子的濃度不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某同學(xué)用12.5 mol/L濃硝酸來(lái)配制500 mL1 mol/L的稀硝酸，并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：
（1）需要量取12.5 mol/L的濃HNO3________mL，配制該稀硝酸時(shí)使用的儀器除量筒、玻璃棒、燒杯外，還必須用到的儀器有______、___________等。
（2）取所配制的稀HNO3200 mL，與一定質(zhì)量的銅粉充分反應(yīng)，銅粉全部溶解后，生成的唯一還原產(chǎn)物NO氣體在標(biāo)況下的體積為0.56L。則：寫出Cu與稀HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式                         ，參加反應(yīng)的銅粉的質(zhì)量為_________g。
（3）若要將溶液中Cu2+全部轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀，至少需加入0.2mol/L的NaOH溶液的體積為     ml.
（注：要求在答題卡最下面方框內(nèi)僅列出計(jì)算比例式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

2.7g鋁粉分別與體積均為100mL、濃度均為2mol/L的（1）硫酸溶液、（2）燒堿溶液、（3）鹽酸完全反應(yīng)，放出氫氣的體積關(guān)系（相同條件）是
A．（1）=（2）=（3）B．（1）=（2）>(3)
C．（1）>(2)＞(3)D．（2）>(1)=(3)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

下圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽的有關(guān)內(nèi)容，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：

(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為       mol·L－1。
(2)取用任意體積的該鹽酸時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是        。
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量        B．溶液的濃度
C．溶液中Cl－的數(shù)目             D．溶液的密度
(3)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0．400 mol/L的稀鹽酸。
①該學(xué)生需要量取      mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。
②配制溶液除燒杯和玻璃棒，還需要的儀器是      、      、       。
③實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，需要檢查                    。
④配制時(shí)，下列操作正確的順序是(用字母表示)                       。
A．洗滌      B．定容      C．溶解    D．搖勻    E．冷卻    F．稱量     G．轉(zhuǎn)移
⑤在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？(在括號(hào)內(nèi)填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。
Ⅰ．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面(     )
Ⅱ．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水(     )
Ⅲ．配制時(shí)，容量瓶有少量蒸餾水(     )]
Ⅳ．定容時(shí)仰視刻度線(     )

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在NaCl、MgCl2兩種鹽配制的混合液中，Na＋為0.2 mol，Mg2＋為0.25 mol，
則Cl－為
A．0.5 molB．0.6 molC．0.7 molD．0.8 mol

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同步練習(xí)冊(cè)答案