Question

對(duì)于在恒容密閉容器中、一定條件下進(jìn)行的可逆反應(yīng)N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)，能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是：（   ） 

A．總壓強(qiáng)保持不變	B．密度保持不變
C．各物質(zhì)濃度相等	D．c(NH3)∶c(N2)∶c(H2)=2∶1∶3

Answer 1

A

解析試題分析：在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱(chēng)為化學(xué)平衡狀態(tài)。根據(jù)方程式可知，反應(yīng)是體積減小的可逆反應(yīng)，因此壓強(qiáng)也是減小的，所以選項(xiàng)A可以說(shuō)明；平衡時(shí)各種物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，但各種物質(zhì)的濃度之間不一定相等或滿(mǎn)足某種關(guān)系，C和D都是錯(cuò)誤的；密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量和容積始終是不變的，B不正確，答案選A。
考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷
點(diǎn)評(píng)：判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志有：(1)任何情況下均可作為標(biāo)志的：①υ_正=υ_逆(同一種物質(zhì))；②各組分含量(百分含量、物質(zhì)的量、質(zhì)量)不隨時(shí)間變化；③某反應(yīng)物的消耗(生成)速率、某生成物的消耗(生成)速率=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；(2)在一定條件下可作為標(biāo)志的是：①對(duì)于有色物質(zhì)參加或生成的可逆反應(yīng)體系，顏色不再變化；②對(duì)于有氣態(tài)物質(zhì)參加或生成的可逆反應(yīng)體系，若反應(yīng)前后氣體的系數(shù)和相等，則混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量M和反應(yīng)總壓P不變(恒溫恒容)；③對(duì)于恒溫絕熱體系，體系的溫度不在變化；(3)不能作為判斷標(biāo)志的是：①各物質(zhì)的物質(zhì)的量或濃度變化或反應(yīng)速率之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 (任何情況下均適用)；②有氣態(tài)物質(zhì)參加或生成的反應(yīng)，若反應(yīng)前后氣體的系數(shù)和相等，則混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量M和反應(yīng)總壓P不變(恒溫恒容)。