已知4NH3＋5O24NO+6H2O，若化學反應(yīng)速率分別是用υ(NH3)、υ(O2)、υ(NO)、υ(H2O)〔單位：mol/(L·s)〕表示，則正確的關(guān)系是

A．4/5υ(NH3) = υ(O2) B．5/6υ(O2) =υ(H2O)
C．2/3υ(NH3) = υ(H2O) D．4/5υ(O2) = υ(NO)

D

解析試題分析：在同一化學反應(yīng)中，用不同物質(zhì)表示的化學反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比，A、變形為：υ(O2)/ υ(NH3)=4/5，不等于化學計量數(shù)之比，錯誤；B、變形為：υ(H2O)/ υ(O2)=5/6，不等于化學計量數(shù)之比，錯誤；C、：υ(H2O)/ (NH3)=2/3，不等于化學計量數(shù)之比，錯誤；D、υ(NO)/ υ(O2)=4/5，等于化學計量數(shù)之比，正確。
考點：本題考查化學反應(yīng)速率。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

恒溫恒容條件下，下列敘述中不是可逆反應(yīng)2A(g)+3B(s)2C(g)達到平衡的標志的是
①C的生成速率與C的分解速率相等；②單位時間生成amol A，同時消耗1.5amol B；③各組分的濃度不再變化；④混合氣體的密度不再變化；⑤混合氣體的總壓強不再變化；⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；⑦混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化；⑧A、B、C的分子數(shù)目比為2:3:2。
A．⑤⑥⑧       B．②⑤⑧       C．①③④        D．②④⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

如圖是可逆反應(yīng)X2+3Y22Z2在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率V與時間（t）的關(guān)系曲線，下
列敘述正確的是

A．t1時，只有正方向反應(yīng)
B．t2時，反應(yīng)到達限度
C．t2－t3，反應(yīng)不再發(fā)生
D．t2－t3，X2、Y2、Z2的物質(zhì)的量濃度之比為1∶3∶2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). △H=-1025kJ/mol該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng): xA(g) + yB(g)  zC(g) ΔH＞0，平衡時測得A的濃度為0．50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時， 測得A的濃度為0．30mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是

A．x+y＜z
B．B的轉(zhuǎn)化率降低
C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)變小
D．逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

氫氣既是最理想的能源又是重要的化工原料，用甲烷制氫氣是一種廉價的制氫方法。有關(guān)的熱化學方程式如下：

下列說法不正確的是

A．當反應(yīng)①中v(CH4)正=v(CO)逆時，表明該反應(yīng)達平衡狀態(tài)
B．其他條件不變時，增大體系壓強，反應(yīng)①、②中甲烷的轉(zhuǎn)化率均減小
C．使用高效催化劑可以加快反應(yīng)速率，同時提高CH4的轉(zhuǎn)化率
D．同一容器內(nèi)同時發(fā)生反應(yīng)①與②時，容器內(nèi)溫度可能保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某反應(yīng)其△H="=" -122 kJ/mol，?S="=" 231 J/(mol·K)，則此反應(yīng)在下列哪種情況下可自發(fā)進行   

A．在任何溫度下都能自發(fā)進行B．在任何溫度下都不能自發(fā)進行
C．僅在高溫下自發(fā)進行D．僅在低溫下自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，水的電離程度相同
B．2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)的正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化可用上圖表示
C．2NO＋2CO2CO2＋N2的ΔH＜0，常溫下該反應(yīng)一定能自發(fā)進行
D．25°C時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)減小

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某溫度下，把3molA和2.5molB混合，盛入容積為2L的容器內(nèi)，使它們發(fā)生反應(yīng)：
3A（氣）+B（氣）xC（氣）+2D（氣）
經(jīng)過5min后達到平衡生成1mol D , 測得C的平均生成速率為0.10mol·L-1·min-1。下列敘述不正確的是 

A．x的值為2
B．B的轉(zhuǎn)化率為20%
C．平衡常數(shù)為1/3
D．A的平均消耗速率為0.15mol·L-1·min-1

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