Question

某研究小組在實(shí)驗(yàn)室中以銅粉（含鐵粉5%以上）為原料制取膽礬（CuSO₄?5H₂O）并檢測(cè)其純度．本題限選試劑：3mol?L^-1 H₂SO₄、濃硝酸、3%H₂O₂、0.2mol?L^-1 NaOH、20% KSCN．有關(guān)物質(zhì)溶解度如下表（單位：g/100gH₂O）．

溫度/℃	0	20	40	60	80	100
CuSO4	14.3	20.7	28.5	40.0	55.0	75.4
Cu（NO3）2	81.8	124.8	163.1	181.8	207.8	247.3

（1）在答題卡上補(bǔ)充完成制取膽礬的實(shí)驗(yàn)方案．

實(shí)驗(yàn)步驟	預(yù)期現(xiàn)象
步驟1：除鐵．將銅粉置于燒杯中，   ．
步驟2：溶解．將步驟1得到的銅粉置于燒杯中，   ．
步驟3：結(jié)晶．將步驟2所得溶液蒸發(fā)濃縮至液面有晶膜出現(xiàn)，冷卻至室溫，過濾得粗產(chǎn)品．	/

（2）完成步驟1后，檢驗(yàn)銅粉中的鐵是否除凈的實(shí)驗(yàn)操作是

 

．
（3）若膽礬中若含有少量Cu（NO₃）₂?3H₂O，測(cè)定其中CuSO₄?5H₂O的含量，實(shí)驗(yàn)步驟如下：稱量膽礬樣品的質(zhì)量為m₁，加水溶解，滴加足量BaCl₂溶液，充分反應(yīng)后過濾，將濾渣烘干、冷卻，稱得其質(zhì)量為m₂．樣品中CuSO₄?5H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

（列出算式．化學(xué)式量：CuSO₄-160；CuSO₄?5H₂O-250；Cu（NO₃）₂?3H₂O-242；BaSO₄-233）

Answer 1

分析：（1）由粗銅制取膽礬，應(yīng)先除去銅中的雜質(zhì)鐵，根據(jù)鐵銅的性質(zhì)，選用3 mol?L^-1 H₂SO₄，鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，而銅不反應(yīng)，反應(yīng)完畢通過過濾、洗滌得到純銅；銅和稀硫酸不反應(yīng)，所以還需加入硝酸把銅氧化，銅把硝酸還原為氮的氧化物；
（2）檢驗(yàn)鐵的存在，根據(jù)所給試劑，用KSCN，而硫氰化鉀遇鐵離子顯紅色，所以應(yīng)先用硫酸溶解銅粉，使其中的鐵溶解，再滴加少量3%H₂O₂溶液把亞鐵離子氧化為鐵離子，再滴加幾滴20%KSCN溶液看溶液是否變紅來檢驗(yàn)鐵的存在；
（3）硫酸銅與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，而硝酸銅與氯化鋇不反應(yīng)，故可根據(jù)沉淀的量計(jì)算出硫酸銅晶體的質(zhì)量，進(jìn)而求得硫酸銅晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）由粗銅制取膽礬，應(yīng)先除去銅中的雜質(zhì)鐵，根據(jù)鐵銅的性質(zhì)，選用3 mol?L^-1 H₂SO₄，鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，而銅不反應(yīng)，所以反應(yīng)現(xiàn)象為有無色氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變成淺綠色．反應(yīng)完畢通過過濾、洗滌得到純銅；銅和稀硫酸不反應(yīng)，所以還需加入硝酸把銅氧化為銅離子，銅把硝酸還原為氮的氧化物，所以看到的現(xiàn)象應(yīng)為：有紅棕色氣體產(chǎn)生，溶液由無色變成藍(lán)色．
故答案為：

實(shí)驗(yàn)步驟	預(yù)期現(xiàn)象
步驟1：加入足量3 mol?L-1 H2SO4，充分反應(yīng)后過濾，充分洗滌濾渣．	有無色氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變成淺綠色．
步驟2：加入適量3 mol?L-1 H2SO4，再緩慢、分批地加入濃HNO3，邊加邊攪拌直至銅粉完全溶解．	有紅棕色氣體產(chǎn)生，溶液由無色變成藍(lán)色．

（2）檢驗(yàn)鐵的存在，根據(jù)所給試劑，用KSCN，而硫氰化鉀遇鐵離子顯紅色，所以應(yīng)先用硫酸溶解銅粉，使其中的鐵溶解，再滴加少量3%H₂O₂溶液把亞鐵離子氧化為鐵離子，再滴加幾滴20%KSCN溶液看溶液是否變紅來檢驗(yàn)鐵的存在，若變紅，說明銅中鐵沒有除凈，若不變色，證明除凈，
故答案為：取少量銅粉于試管中，加入少量3 mol?L^-1 H₂SO₄溶液，充分振蕩后取上層溶液于另一試管中，滴加少量3%H₂O₂溶液，再滴加幾滴20%KSCN溶液；
（3）硫酸銅與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，而硝酸銅與氯化鋇不反應(yīng)，故m₂為硫酸鋇的質(zhì)量．故可根據(jù)沉淀的量計(jì)算出硫酸銅晶體的質(zhì)量，進(jìn)而求得硫酸銅晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
   CuSO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+CuCl₂
    1mol        233
   n（ CuSO₄）   m₂
     n（ CuSO₄）=

m2

233

mol，
n（CuSO₄?5H₂O=n（ CuSO₄）=

m2

233

mol，
樣品中CuSO₄?5H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

m(CuSO4?5H2O)

m1

×100%=

m2 233 ×250

m1

×100%=

250m2

233m1

×100%，
故答案為：

250m2

233m1

×100%．

點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查了物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、離子的檢驗(yàn)及純度的計(jì)算，題目較難．此類題一般思路為從實(shí)驗(yàn)?zāi)康某霭l(fā)，結(jié)合題目給提供的試劑，設(shè)計(jì)正確的實(shí)驗(yàn)方案，按題目要求作答．