如右圖表示溫度和壓強(qiáng)對(duì)平衡狀態(tài)下可逆反應(yīng)2M(g)+N(g)2Q(g) ΔH＜0的影響。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．x不可能是M或N的體積分?jǐn)?shù)
B．x可能是混合氣體的物質(zhì)的量
C．該反應(yīng)在p1時(shí)先達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
D．p 1＞p2
A
因?yàn)檎磻?yīng)是放熱反應(yīng)且是氣體體積縮小的反應(yīng)，所以x不可能是M或N的體積分?jǐn)?shù)，也不可能是混合氣體的物質(zhì)的量；x可能是生成物Q的體積分?jǐn)?shù)，且壓強(qiáng)應(yīng)是p1＜p2，即該反應(yīng)在p2時(shí)先達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。故正確答案為A項(xiàng)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用于凈化汽車尾氣的反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）CO2（g）+N2（g），己知該反應(yīng)速率極慢，570K時(shí)平衡常數(shù)為1×1059。下列說(shuō)法正確的是                                                    （   ）
A．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO
B．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度
C．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑
D．570K時(shí)及時(shí)抽走CO2、N­2，平衡常數(shù)將會(huì)增大，尾氣凈化效率更佳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

1000℃時(shí)，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應(yīng)：Na2SO4(s) + 4H2(g)  Na2S(s) + 4H2O(g) 。
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為____________________。
已知K1000℃＜K1200℃，則該反應(yīng)是________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
（2）該溫度下，在2L盛有1.42 g Na2SO4的密閉容器中通入H2氣體，5分鐘后測(cè)得固體質(zhì)量為1.10 g。則5分鐘內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為_________________。
（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______（填序號(hào)）。
a．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變        b．容器內(nèi)氣體密度保持不變
c．c(H2) = c(H2O)              d．υ正(H2) =υ逆(H2O)
（4）向平衡體系中加入焦炭，下列圖像正確的是___________（填序號(hào)）。

（5）用有關(guān)離子方程式說(shuō)明上述反應(yīng)產(chǎn)物水溶液的酸堿性______________________________，欲使該溶液中S2—濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，可加入的物質(zhì)是____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列對(duì)熵的理解不正確的是
A．同種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)熵值最大，固態(tài)時(shí)熵值最小
B．體系越有序，熵值越小；越混亂，熵值越大
C．與外界隔離的體系，自發(fā)過(guò)程將導(dǎo)致體系的熵減小
D．25 ℃、1.01×105 Pa時(shí)，2N2O5(g)====4NO2(g)+O2(g)是熵增的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的熵變的敘述正確的是
A．化學(xué)反應(yīng)的熵變與反應(yīng)的方向無(wú)關(guān)
B．化學(xué)反應(yīng)的熵變直接決定了反應(yīng)的方向
C．熵值增大的反應(yīng)都是混亂度增大的反應(yīng)
D．熵值增大的反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，下列敘述中屬于可逆反應(yīng)A（g）+B(g)2C(g)達(dá)到平衡標(biāo)志的是（   ）
A.C的生成速率與C的分解速率相等
B.混合氣體的壓強(qiáng)不再變化
C.單位時(shí)間內(nèi)消耗a mol A的同時(shí)消耗a mol B
D.A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶1∶2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（7分）為了除去工業(yè)廢氣中的SO2，將“SO2轉(zhuǎn)化為（NH4）2SO4”的資料摘錄如下：“一個(gè)典型的實(shí)例：初步處理后的廢氣中含0．2%的SO2和10%O2（體積比，下同）。400℃時(shí)將廢氣以5m3/h的速率通過(guò)V2O5催化劑層與20L/h的速率的氨氣混合，再噴入水（290g/h），此時(shí)氣體溫度由400℃降為200℃。在熱的結(jié)晶裝置中可得到（NH4）2SO4晶體（氣體體積均折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）�！崩蒙鲜鲑Y料，用氨來(lái)除去工業(yè)廢氣中的SO2，回答下列問題：
（1）按反應(yīng)中的理論值，SO2和O2的物質(zhì)的量之比是2：1，該資料中的比值是        
          ，簡(jiǎn)述不采用2：1的理由是                              。
（2）通過(guò)計(jì)算，說(shuō)明為什么廢氣以5m3/h的速率與20L/h的速率的氨氣混合？
（3）若某廠每天排放1104m3這種廢氣，按上述方法該廠每月（按30天計(jì)算）可得硫酸銨多少噸？消耗氨氣多少噸？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

A．3.0～3.3B．3.3～3.5C．3.5～4.0D．3.7～4.3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)C（s）+H2O（g） CO（g）+ H2（g）在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行。下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是
A．增加固體C的量B．加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/td>
C．保持壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體使容器容積增大
D．保持容器容積不變，充入惰性氣體使體系壓強(qiáng)增大

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