15．關(guān)于如圖各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，不正確的是（　�。�
A．裝置①可用于分離乙醇和水的混合物
B．裝置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體
C．裝置③中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫，并防止倒吸
D．裝置④可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣

分析 A．乙醇和水的混合物不分層；
B．裝置②中a進(jìn)入收集密度比空氣密度小的氣體，b進(jìn)入收集密度比空氣密度大的氣體，且不能與氧氣反應(yīng)；
C．X若為四氯化碳，使水和氣體不能直接接觸；
D．氨氣可利用堿石灰干燥，利用向下排空氣法收集，最后尾氣處理要防止倒吸．

解答 解：A．乙醇和水的混合物不分層，則不能利用裝置①中分液裝置分離，故A錯(cuò)誤；
B．裝置②中a進(jìn)入收集密度比空氣密度小的氣體，b進(jìn)入收集密度比空氣密度大的氣體，且不能與氧氣反應(yīng)，則裝置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體，故B正確；
C．X若為四氯化碳，使水和氣體不能直接接觸，則可用于吸收氨氣或氯化氫，并防止倒吸，故C正確；
D．氨氣可利用堿石灰干燥，利用向下排空氣法收集，最后尾氣處理要防止倒吸，則圖中裝置④可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及混合物分離提純、氣體的制備及收集等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)基本技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重性質(zhì)與實(shí)驗(yàn)的考查，注意實(shí)驗(yàn)的可行性、評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于金屬腐蝕的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．金屬在潮濕的空氣中腐蝕的實(shí)質(zhì)是：M+nH2O═M（OH）n+$\frac{n}{2}$H2↑
B．金屬的化學(xué)腐蝕的實(shí)質(zhì)是：M-ne-═Mn+，電子直接轉(zhuǎn)移給還原劑
C．金屬的化學(xué)腐蝕必須在酸性條件下進(jìn)行
D．在潮濕的中性環(huán)境中金屬的電化學(xué)腐蝕主要是吸氧腐蝕

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．將c mol•L-1的AlCl3溶液V1 mL加水稀釋至V2 mL，稀釋后溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．$\frac{{V}_{1}}{{V}_{2}}$c mol•L-1B．$\frac{{V}_{1}}{{V}_{2}}$c mol•L-1
C．$\frac{{3V}_{2}}{{V}_{1}}$c mol•L-1D．$\frac{3{V}_{1}}{{V}_{2}}$c mol•L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．有X、Z、W三種含14個(gè)電子的粒子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：
粒子代碼XZW
原子核數(shù)目單核同種元素構(gòu)成的兩核同種元素構(gòu)成的兩核
粒子的電性電中性兩個(gè)單位負(fù)電荷電中性
（1）X的氧化物晶體中含有化學(xué)鍵類(lèi)型是共價(jià)鍵．
（2）Z與鈣離子組成的化臺(tái)物的電子式為Ca2+[C??C]2-．
（3）組成W的元素的簡(jiǎn)單氫化物極易溶于水的主要原因是NH3與H2O間能形成氫鍵，NH3與H2O都是極性分子且相互間能反應(yīng)生成一水合氨，該氫化物與
空氣可以構(gòu)成一種燃料電池，產(chǎn)物為無(wú)毒物質(zhì)，電解質(zhì)溶液是KOH溶液，其負(fù)極的電極
反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O．在常溫下，用該電池電解1.5L 1mol/LNaCl溶液，當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀
況下1.12LW的簡(jiǎn)單氯化物時(shí)，NaCI溶液的pH=13（假設(shè)電解過(guò)程中溶液
的體積不變）．
（4）M原子核外比X原予多2個(gè)電子．可逆反應(yīng)2MO2（氣）+O2（氣）?-2MO3（氣）在兩個(gè)密閉容器中進(jìn)行，A容器中有一個(gè)可上下移動(dòng)的活塞，B容器可保持恒容（如圖所示），若在A．、B中分別充入ImolO2和2mol MO2，使氣體體積V（A）=V（B），在相同溫度下反應(yīng)．則：達(dá)平衡所需時(shí)間：t（A）＜
t （B）（填“＞”、“＜”、“=”，或“無(wú)法確定”，下同）．平衡時(shí)MO!的轉(zhuǎn)化率：a（A）＞a（B）．
（5）欲比較X和M兩元素的非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱，可采取的措施有c、d（填序號(hào)）．
a．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)
b．比較這兩種元素的單質(zhì)在常溫下的狀態(tài)
c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
d．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．FeCl3是一種用途比較廣泛的鹽．
（1）印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成．刻制印刷電路時(shí)，要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”，生成CuCl2和FeCl2．請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（2）FeCl3在天然水中可生成氫氧化鐵膠體，其沉降水中懸浮物的速度高于鋁鹽（如硫酸鋁等），是城市污水及工業(yè)廢水處理的高效絮凝劑．實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鐵膠體的方法是c（填字母序號(hào)）．
A．將飽和的FeCl3溶液滴入沸水中，生成棕黃色液體即可．
B．在FeCl3溶液中加入足量的NaOH溶液
C．將飽和的FeCl3溶液滴入沸水，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色液體
D．將飽和的FeCl3溶液滴入沸水，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色沉淀
證明此膠體已經(jīng)制成的最簡(jiǎn)單方法為丁達(dá)爾效應(yīng)．
（3）FeCl3可使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，請(qǐng)寫(xiě)出變藍(lán)之前發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
2Fe3++2I-=2Fe2++I2，當(dāng)有25.4g的碘生成時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA．向上述反應(yīng)后的溶液中通入SO2氣體，溶液將褪色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：SO2+I2+2H2O=2I-+SO42-+4H+；若改加入CCl4，振蕩、靜置后會(huì)發(fā)現(xiàn)CCl4層的顏色為紫紅色，再將混合液倒入分液漏斗（填儀器名稱(chēng)）中，將兩層液體分離．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．用下列裝置能達(dá)到有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201512/216/4b5050f4.png" style="vertical-align:middle" />
A．用圖（a）裝置電解精煉鋁
B．用圖（b）裝置制備Fe（OH）2
C．圖（c）裝置可制得金屬鉀
D．圖（d）驗(yàn)證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．已知強(qiáng)酸可制弱酸．下圖為證明HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性強(qiáng)弱的裝置，其中說(shuō)法不正確的是（　　）
A．A中的化學(xué)反應(yīng)可能為：CaCO3+2HCl═CO2↑+CaCl2+H2O
B．裝置B中盛放的試劑為Na2CO3溶液
C．裝置C中盛放的為可溶性硅酸鹽
D．由此實(shí)驗(yàn)可得到的結(jié)構(gòu)是：酸性HCl＞H2CO3＞H2SiO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．莫爾鹽[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]常作氧化還原滴定法的基準(zhǔn)物質(zhì)，下列有關(guān)該鹽溶液的比較，不正確的是（　�。�
A．c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（SO42-）=c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．2c（SO42-）+c（OH-）=c（NH4+）+2c（Fe2+）+c（H+）D．c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（Fe2+）+2c[Fe（OH）2]

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．已知在448℃時(shí)，反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)為49．下列敘述中正確的是（相同溫度下）（　�。�
A．反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)K=$\frac{c（HI）}{c（{H}_{2}）c（{I}_{2}）}$=49
B．反應(yīng)2HI（g）?H2（g）+I2（g）的平衡常數(shù)K=$\frac{c（{H}_{2}）c（{I}_{2}）}{{c}^{2}（HI）}$=49
C．反應(yīng)HI（g）?$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$I2（g）的平衡常數(shù)K=$\frac{c（{H}_{2}）c（{I}_{2}）}{{c}^{2}（HI）}$=7
D．反應(yīng)2HI（g）?H2（g）+I2（g）的平衡常數(shù)K=$\frac{c（{H}_{2}）c（{I}_{2}）}{{c}^{2}（HI）}$=$\frac{1}{49}$

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案