在5－氨基四唑（）中加入金屬Ga，得到的鹽是一種新型氣體發(fā)生劑，常用于汽車安全氣囊。
（1）基態(tài)Ga原子的電子排布式可表示為     ；
（2）5－氨基四唑中所含元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?u>     ，其中N原子的雜化類型為     ；在1 mol 5－氨基四唑中含有的σ鍵的數(shù)目為     。
（3）疊氮酸鈉(NaN3)是傳統(tǒng)安全氣囊中使用的氣體發(fā)生劑。
①疊氮酸鈉(NaN3)中含有疊氮酸根離子（N3－），根據(jù)等電子體原理N3－的空間構(gòu)型為     。
②以四氯化鈦、碳化鈣、疊氮酸鹽作原料，可以生成碳氮化鈦化合物。其結(jié)構(gòu)是用碳原子取代氮化鈦晶胞（結(jié)構(gòu)如圖）頂點(diǎn)的氮原子，這種碳氮化鈦化合物的化學(xué)式為     。
（1） [Ar]3d104s24p1   （2）N>C>H   sp2、sp3    9NA（3）①直線形   ②Ti4CN3

試題分析：⑴Ga原子序數(shù)為31，電子排布式為[Ar]3d104s24p1。⑵同周期元素從左向右，電負(fù)性增大，電負(fù)性N>C>H。與H不相連的N雜化類型為sp2，與H相連的N雜化類型為sp3。單鍵全是鍵，雙鍵中有1個(gè)鍵和1個(gè)鍵。⑶①N3－與CO2互為等電子體，CO2為直線形，所以N3-亦為直線形。②晶胞中Ti個(gè)數(shù)為，N原子個(gè)數(shù)為，用碳原子取代氮化鈦晶胞頂點(diǎn)的氮原子后C原子位于頂點(diǎn)，個(gè)數(shù)為1，則N原子數(shù)為3，所以晶胞化學(xué)式為Ti4CN3。鍵和鍵 離子空間構(gòu)型 晶胞的計(jì)算
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：推斷題

已知：A、B、C、D、E、F六種元素，原子序數(shù)依次增大。A原子核外有兩種形狀的電子云，兩種形狀的電子云軌道上電子數(shù)相等；B是短周期中原子半徑最大的元素；C元素3p能級(jí)半充滿；E是所在周期電負(fù)性最大的元素；F是第四周期未成對(duì)電子最多的元素。試回答下列有關(guān)的問題：
（1）寫出F元素的電子排布式_______。
（2）已知A元素的一種氫化物分子中含四個(gè)原子，則在該化合物的分子中A原子的雜化軌道類型為______。
（3）已知C、E兩種元素形成的化合物通常有CE3、CE5兩種。這兩種化合物中一種為非極性分子，一種為極性分子，屬于極性分子的化合物的分子空間構(gòu)型是______。
（4）B、C、D、E的第一電離能由大到小的順序是______ (寫元素符號(hào)）。四種元素最高價(jià)氧化物的水化物形成的溶液，物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，pH由大到小的順序是______(寫化學(xué)式）。
（5）由B、E兩元素形成的化合物組成的晶體中，陰、陽(yáng)離子都有球型對(duì)稱結(jié)構(gòu)，它們都可以看作剛性圓球，并彼此“相切”。如下圖所示為B、E形成化合物的晶胞結(jié)構(gòu)圖以及晶胞的剖面圖：

晶胞中距離一個(gè)Na+最近的Na+有____________個(gè)。若晶體密度為ρ g·cm-3，阿伏加德羅常的值用NA表示，則Cl－的離子半徑_____cm(用含NA與ρ式子表達(dá))。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

能源問題日益成為制約經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸，越來越多的國(guó)家開始實(shí)行“陽(yáng)光計(jì)劃”，開發(fā)太陽(yáng)能資源，尋求經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新動(dòng)力。
                
圖1                       圖2                           圖3
（1）太陽(yáng)能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球?yàn)槲談┑奶?yáng)能吸熱涂層，寫出基態(tài)鎳原子的核外電子排布式         。
（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能。富勒烯(C60)的結(jié)構(gòu)如圖1，分子中碳原子軌道的雜化類型為       ；1 mol C60分子中σ鍵的數(shù)目為         。科學(xué)家把C60和K摻雜在一起制造出的化合物具有超導(dǎo)性能，其晶胞如圖2所示。該化合物中的K原子和C60分子的個(gè)數(shù)比為       。
（3）多元化合物薄膜太陽(yáng)能電池材料為無機(jī)鹽，其主要包括砷化鎵、硫化鎘、碲化鎘及銅銦硒薄膜電池等。
①第一電離能：As       Se(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②二氧化硒分子的空間構(gòu)型為            。
（4）金屬酞菁配合物可應(yīng)用于硅太陽(yáng)能電池中，一種金屬鎂酞菁配合物的結(jié)構(gòu)如圖3，請(qǐng)?jiān)趫D中用箭頭表示出配位鍵的位置。          

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)，進(jìn)行分子設(shè)計(jì)和研究反應(yīng)規(guī)律。請(qǐng)回答下列問題：
（1）第三周期基態(tài)原子有2個(gè)未成對(duì)電子且電負(fù)性最大的元素是_____；
（2）金屬晶體受到外力作用時(shí)易發(fā)生形變，而離子晶體容易破裂。試從結(jié)構(gòu)的角度分析其中的主要原因____________；
（3）已知在水中存在平衡2H2O＝H3O＋＋OH－。下列分子中，中心原子采取的雜化方式與H3O+中氧原子的雜化方式相同的是_____
a.CH2=CH2中的碳原子             b.NH2－中的氮原子
c.ClO3－中的氯原子               d.NO2－中的氮原子
（4）F、Mg、K三種元素形成的晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，一個(gè)晶胞中Mg元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

開發(fā)新型儲(chǔ)氫材料是氫能利用的重要研究方向。
（1）Ti(BH4)3是一種儲(chǔ)氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得。
①基態(tài)Ti3+的未成對(duì)電子數(shù)有______個(gè)。
②LiBH4由Li+和BH4—構(gòu)成，BH4—呈正四面體構(gòu)型。LiBH4中不存在的作用力有______(填標(biāo)號(hào))。
A．離子鍵        B．共價(jià)鍵       C．金屬鍵        D．配位鍵
③Li、B、H元素的電負(fù)性由大到小排列順序?yàn)開_____。
（2）金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲(chǔ)氫材料。
①LiH中，離子半徑：Li+______H－（填“>”、“=”或“<”）。
②某儲(chǔ)氫材料是短周期金屬元素M的氫化物。M的部分電離能如下表所示：

M是______（填元素符號(hào)）。
（3）某種新型儲(chǔ)氫材料的理論結(jié)構(gòu)模型如下圖所示，圖中虛線框內(nèi)碳原子的雜化軌道類型有______種。

（4）分子X可以通過氫鍵形成“籠狀結(jié)構(gòu)”而成為潛在的儲(chǔ)氫材料。X一定不是______（填標(biāo)號(hào)）。
A．H2O         B．CH4       C．HF      D．CO(NH2)2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

銅、碳、氮、硫、氯等是組成物質(zhì)的重要元素。
（1）S、Cl組成的一種化合物的分子結(jié)構(gòu)與H2O2相似，則此化合物的結(jié)構(gòu)式為   。
N、O、S三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?u>            。
（2）銅離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子，人工模擬酶是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)。某化合物Y 與Cu(Ⅰ)(Ⅰ表示化合價(jià)為＋1)結(jié)合形成圖所示的離子：

①寫出Cu(Ⅰ)的電子排布式                ；
②該離子中含有化學(xué)鍵的類型有       （選填序號(hào)）；
A．極性鍵B．離子鍵C．非極性鍵D．配位鍵
③該離子中C原子的雜化方式有              。
（3）向氯化銅溶液中通入足量的二氧化硫，生成白色沉淀M，M的結(jié)構(gòu)如圖所示。寫出該反應(yīng)的離子方程式                            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知：A、B、C、D四種短周期元素，其化合價(jià)最高正價(jià)數(shù)依次為1、4、5、7，已知B原子的核外次外層電子數(shù)為2。A、C原子的核外次外層電子數(shù)為8。D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是已知含氧酸中酸性最強(qiáng)的酸。試回答下列有關(guān)的問題：
（1）寫出C元素原子的價(jià)電子軌道表達(dá)式       ；D元素的價(jià)電子排布式        。
（2）已知B元素與氫元素形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.161g·L-1，則在該化合物的分子中B原子的雜化方式為          。
（3）已知C、D兩種元素形成的化合物通常有CD3、CD5兩種。這兩種化合物中一種為非極性分子，一種為極性分子，則屬于極性分子的化合物的化學(xué)式是          。
（4）由B元素形成具有正四面體結(jié)構(gòu)的晶體和由C元素形成具有正四面體結(jié)構(gòu)的晶體相比，熔點(diǎn)較高的晶體是        （填寫晶體的名稱）。
（5）由A、D兩元素形成的化合物組成的晶體中，陰、陽(yáng)離子都具有或近似具有球型對(duì)稱結(jié)構(gòu)，它們都可以看作剛性圓球，并彼此“相切”。如下圖所示為A、D形成化合物的晶胞結(jié)構(gòu)圖以及晶胞的剖面圖：
若
a＝5.6×10-8cm，則該晶體的密度為              g·cm-3（精確到小數(shù)點(diǎn)后1位）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）中國(guó)古代四大發(fā)明之一——黑火藥，它的爆炸反應(yīng)為：
2KNO3＋3C＋SA＋N2↑＋3CO2↑(已配平)
①除S外，上述元素的電負(fù)性從大到小依次為                      ；
②在生成物中，含極性共價(jià)鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為_______， A的晶體類型為____________。
③已知CN－與N2結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為________________。
（2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2。T的基態(tài)原子外圍電子(價(jià)電子)排布為__________，Q2＋的未成對(duì)電子數(shù)是____________。
（3）在CrCl3的水溶液中，一定條件下存在組成為[CrCln(H2O)6－n]x＋(n和x均為正整數(shù))的配離子，將其通過氫離子交換樹脂(R—H)，可發(fā)生離子交換反應(yīng)：[CrCln(H2O)6－n]x＋＋xR—H―→Rx[CrCln(H2O)6－n]＋xH＋
交換出來的H＋經(jīng)中和滴定，即可求出x和n，確定配離子的組成。
將含0.0015 mol [CrCln(H2O)6－n]x＋的溶液，與R—H完全交換后，中和生成的H＋需濃度為0.1200 mol·L－1NaOH溶液25.00 mL，可知該配離子的化學(xué)式為                                               。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等。已知：
①CuCl可以由CuCl2用適當(dāng)?shù)倪�原劑如SO2、SnCl2等還原制得：
2Cu2+＋2Cl-＋SO2＋2H2O＝2CuCl↓＋4H+＋SO42-
2CuCl＋SnCl2＝2CuCl↓＋SnCl4
②CuCl2溶液與乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配離子[Cu(En)2]2+（En是乙二胺的簡(jiǎn)寫）：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）配離子[Cu(En)2]2+的中心原子基態(tài)外圍電子排布式為          ，
H、N、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是            ；
（2）SO2分子的空間構(gòu)型為               ；
（3）乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為            ，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高的多，原因是                                                                     。
（4）配離子[Cu(En)2]2+的配位數(shù)為       ，該微粒含有的微粒間的作用力類型有         （填字母）；
A．配位鍵B．極性鍵C．離子鍵D．非極性鍵
E．氫鍵        F．金屬鍵
（5）CuCl的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，其中Cl-的配位數(shù)（即與Cl-最近距離的Cu+的個(gè)數(shù)）為          。

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