Question

在給定的四種溶液中，各離子能在該溶液中大量共存并形成無色溶液的是

A．滴加甲基橙試液顯紅色的溶液：Fe³⁺、NH₄⁺、Cl^—、I^—

B．pH=1的溶液：Cu²⁺、Na⁺、Mg²⁺、NO₃^—

C．由水電離出來的c(H⁺)=10^—13mol/L的溶液中：K⁺、HCO₃^—、Br^—、Ba²⁺

D．NaHSO₄溶液中：K⁺、SO₄^2—、NO₃^—、Al³⁺

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：A中溶液顯酸性，鐵離子氧化碘離子，且鐵離子是棕黃色的，A不正確；B中銅離子是藍色的，不正確；C中水的電離是被抑制的，溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，由于HCO₃^—和酸或堿都是反應的，不能大量共存，C不正確，因此正確的答案選D。

考點：考查離子共存的正誤判斷

點評：離子不能大量共存的一般情況是：（1）能發(fā)生復分解反應的離子之間（即生成沉淀，氣體，水、弱酸、弱堿等難電離物質）；（2）能生成難溶物的離子之間（如：Ca²⁺和 SO₄^2-；Ag⁺和 SO4^2-）；（3）能完全水解的離子之間，如多元弱酸和弱堿鹽的陰、陽離子（如：Al³⁺， Fe³⁺與 CO₃^2-、HCO₃^-、AlO^2-等）；（4）能發(fā)生氧化還原反應的離子之間（如：Fe 、H⁺、NO₃^-；S^2-、ClO^-；S^2-、 Fe³⁺等）；（5）能發(fā)生絡合反應的離子之間（如 Fe³⁺和 SCN^-）；解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；（2）溶液的顏色，如無色時可排除 Cu²⁺、 Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存等。