電滲析法是一種利用離子交換膜進(jìn)行海水淡化的方法，其原理如圖所示。已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO 等離子，電極為惰性電極。下列敘述中正確的是
A．A膜是陽(yáng)離子交換膜
B．通電后，海水中陰離子往b電極處運(yùn)動(dòng)
C．通電后，b電極上產(chǎn)生無(wú)色氣體，溶液中出現(xiàn)白色沉淀
D．通電后，a電極的電極反應(yīng)式為：4OH－－4e－ = O2↑＋2H2O
C

試題分析：A．A膜是陰離子交換膜。錯(cuò)誤。B．通電后，海水中陰離子往正電荷較多的陽(yáng)極a電極處運(yùn)動(dòng)．錯(cuò)誤。C．通電后，由于放電能力H+>Mg2+>Ca2+，所以H+在陰極b電極上放電：2H++2e-=H2↑．產(chǎn)生無(wú)色氣體，由于破壞了附近的水的電離平衡，在該區(qū)域c(OH-)增大，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓所以溶液中還出現(xiàn)白色沉淀。正確。D．通電后，由于在溶液中的放電能力Cl－>SO．所以在陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)：2Cl－—2e-=Cl2↑。錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

海水的綜合利用可以制備金屬鈉和鎂，其流程如下圖所示：

（1）上述流程中生成氫氧化鎂沉淀的離子方程式為_(kāi)_____．氫氧化鎂沉淀和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____．
（2）實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過(guò)程中，在溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說(shuō)明這三種情況下使用玻璃棒的作用：溶解時(shí)：______；過(guò)濾時(shí)：______；蒸發(fā)時(shí)：______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

．（16分）欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀除去。三種金屬離子生成沉淀的pH如表。
 
開(kāi)始沉淀的pH
完全沉淀的pH
Fe(OH)2
7.0
9.0
Fe(OH)3
1.9
3.2
Cr(OH)3
6.0
8.0
 
（1）某含鉻廢水處理的主要流程如下圖所示：

①初沉池中加入明礬作沉降劑，其作用的原理是（用離子方程式表示）           。
②請(qǐng)補(bǔ)充并配平以下反應(yīng)池中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式：
  Cr2O72-+  HSO3-+    ==   Cr3++   SO42-+    H2O。
③根據(jù)“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此過(guò)程中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是：H++OH-=H2O和                        。證明Cr3+沉淀完全的方法是                           。
（2）工業(yè)可用電解法來(lái)處理含Cr2O72-廢水。實(shí)驗(yàn)室利用如圖模擬處理含Cr2O72-的廢水，陽(yáng)極反應(yīng)是Fe-2e-=Fe2+，陰極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑。

①Fe2+與酸性溶液中的Cr2O72-反應(yīng)的離子方程式是                             ，
②上述反應(yīng)得到的金屬陽(yáng)離子在陰極區(qū)可沉淀完全，從其對(duì)水的電離平衡角度解釋其原因            
                   。
③若溶液中含有0.01mol Cr2O72-，則陽(yáng)離子全部生成沉淀的物質(zhì)的量是_______mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

pH＝a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩只惰性電極，通直流電一段時(shí)間后，溶液的pH＞a，則該電解質(zhì)可能是 (　　)
A．H2SO4B．AgNO3C．Na2SO4D．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

近年來(lái)，加“碘”食鹽較多的使用了碘酸鉀(KIO3)，碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制取。以石墨和不銹鋼為電極，以KI溶液為電解液，在一定條件下電解，反應(yīng)方程式為：KI + 3H2OKIO3 + 3H2↑。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．電解時(shí)，石墨作陰極，不銹鋼作陽(yáng)極
B．電解時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)是：I –-6e–+ 3H2O = IO3 – + 6H+
C．在KI溶液溶液中加入酚酞，電解時(shí)陽(yáng)極區(qū)變紅色
D．電解時(shí)溶液中I –向陰極遷移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：推斷題

工業(yè)上以黃銅礦(主要成分CuFeS2)為原料制備金屬銅，有如下兩種工藝。
I．火法熔煉工藝:將處理過(guò)的黃銅礦加人石英，再通人空氣進(jìn)行焙燒，即可制得粗銅。
（1）焙燒的總反應(yīng)式可表示為：2CuFeS2 + 2SiO2+5O2＝2Cu+2FeSiO3+4SO2該反應(yīng)的氧化劑是           。
（2）下列處理SO2的方法，不合理的是_____
A高空排放             B用純堿溶液吸收制備亞硫酸鈉
C用氨水吸收后，再經(jīng)氧化制備硫酸銨    D用BaCl2溶液吸收制備BaSO3
（3）爐渣主要成分有FeO 、Fe2O3 、SiO2、Al2O3等，為得到Fe2O3加鹽酸溶解后，后續(xù)處理過(guò)程中未涉及到的操作有            。
A過(guò)濾         B加過(guò)量NaOH溶液   C蒸發(fā)結(jié)晶   D灼燒       E加氧化劑
II．FeCl3溶液浸取工藝:其生產(chǎn)流程如下圖所示

（4）浸出過(guò)程中，CuFeS2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式為 ____________。
（5）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是____ （填化學(xué)式）。
（6）若用石墨電極電解濾液，寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反式_____________。
（7）黃銅礦中含少量Pb,調(diào)節(jié)C1一濃度可控制濾液中Pb2+的濃度，當(dāng)c(C1一)＝2mo1·L-1時(shí)溶液中Pb2+物質(zhì)的量濃度為   mol·L-1。[已知KSP(PbCl2)＝1 x 10一5]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如圖，石墨作陽(yáng)極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質(zhì)。圖示裝置工作時(shí)，生成的金屬鈣能還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列說(shuō)法不正確的是
A．陽(yáng)極反應(yīng)式為C + 2O2－ - 4e－＝CO2↑
B．由TiO2制得1mol 金屬Ti ，理論上外電路轉(zhuǎn)移4 mol電子
C．制備金屬鈦前后，裝置中CaO的量不變
D．TiO2在陰極放電

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

(2014屆山東省日照市高三3月模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷）
電化學(xué)在日常生活中用途廣泛，圖甲是鎂一次氯酸鈉燃料電池，電池總反應(yīng)為：Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2，圖乙是含Cr2O72-的工業(yè)廢水的處理。下列說(shuō)法正確的是
A．圖甲中發(fā)生的還原反應(yīng)是Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2
B．圖乙中Cr2O72-向惰性電極移動(dòng)，與該極附近的OH-結(jié)合轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3除去
C．圖乙電解池中，若有0．084 g陽(yáng)極材料參與反應(yīng)，則陰極會(huì)有336 mL的氣體產(chǎn)生
D．若圖甲燃料電池消耗3．6 g鎂產(chǎn)生的電量用以圖乙廢水處理，理論上可產(chǎn)生10．7 g氫氧化鐵沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

把等物質(zhì)的量的Na2SO4、NaCl、AgNO3混合物放入足量水中，經(jīng)充分?jǐn)嚢韬�，�?br />所得溶液用石墨電極進(jìn)行電解，陽(yáng)極生成的物質(zhì)是(　　)
A．H2B．AgC．Cl2D．O2

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